12．W.X.Y.Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示.X是地壳中含量最多的元素.由此可知( ) WX YZ A．X.Y.Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物——青夏教育精英家教网——

12．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X是地壳中含量最多的元素，由此可知（　　）

W	X
	Y	Z

	A．	X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
	B．	Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
	C．	X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
	D．	Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

11．下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（　　）

NaHCO₃和盐酸

Ca（OH）₂和CO₂

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	钠投入水中：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
	B．	用小苏打治疗胃酸过多：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂
	C．	用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
	D．	KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^-+H₂O₂+2H⁺═2H₂O+I₂

9．下列物质属于电解质的是（　　）

8．（1）用5.0mol•L^-1的NaOH溶液配制0.1mol•L^-1的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是AC（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是胶头滴管、玻璃棒（填仪器名称）．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是CD（填字母）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用于配制溶液
C．配制溶液时，将所取液体或固体直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距容量瓶刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切
D．将容量瓶倾斜，将溶液直接沿容量瓶内壁注入容量瓶中
E．当液面达刻度线后，盖好容量瓶的瓶塞，将容量瓶反复颠倒摇匀
（3）配制溶液用的烧碱中若含有下列杂质，用此溶液测定盐酸的物质的量浓度，则所测浓度比实际浓度偏高、偏低，还是无影响？
①烧碱中含有少量KOH偏高．
②烧碱中含有少量Na₂CO₃偏高．
③烧碱中含有少量NaCl偏高．

7．氯气泄漏事故，造成多人伤亡，附近绿地全部枯黄．翻落的氯槽罐被移至水池，除在水池里注入大量的水外还按比例注入稍过量的某化学物质A的溶液，使氯气快速与之反应，最终使事故得以控制，请根据以上事实和相关的化学知识，回答下列问题：
（1）槽罐车翻倒而发生泄漏时，可以观察到的现象是空气中出现黄绿色气体；运输液氯的容器是铁槽车；氯气使人中毒的最初症状是会导致呼吸困难；在事发中心地点可采用的防护方法是BD．
A．人畜应躲到低洼的地方
B．人畜应到较高的地方
C．可用盐酸浸湿的软布蒙面
D．可用浸有苏打水的软布蒙面
（2）将泄漏的液氯罐淹没到水池中，观察到水池中的“水”呈淡黄绿色；其中含有的物质有Cl₂（填化学式）；注入稍过量的物质A的溶液，观察到水池里的“水”的颜色变化是淡黄绿色褪去；反应的化学方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

6．请填写下列空白．
（1）实验室里，可用于吸收氯气尾气的一种试剂是NaOH溶液．
（2）某硫酸厂利用SO₂尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO₄•7H₂O），反应中作还原剂的物质是SO₂、废铁屑．
（3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料．工业上是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（软磁α-Fe₂O₃），在制备过程中最后一步如图所示：

写出在空气中煅烧FeCO₃，制备高纯氧化铁的化学方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
（4）稀土材料GeO₂常作催化剂．煅烧Ge（OH）CO₃可制备GeO₂，配平该反应的化学方程式：4Ge（OH）CO₃+1O₂=4GeO₂+4CO₂+2H₂O
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）可用于净水，是由于FeO₄^2-与水反应产生了强氧化性和吸附能力强的物质，配平该反应的化学方程式：
4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑

5．一定条件下，有如下反应：
2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₁=-566.0kJ•mol^-1
3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄ （s）△H₂=-1118.3kJ•mol^-1
Fe₃O₄（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO₂ （g）△H₃
（1）试计算，△H₃=-13.7kJ•mol^-1
（2）已知1100℃时，反应Fe₃O₄（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO₂ （g）△H₃的化学平衡常数为4.8×10^-3．
a．若在1100℃时，测得高炉中c（CO₂）=0.020mol•L^-1，c（CO）=0.10mol•L^-1，此时该反应否（填“是”或“否”）处于平衡状态，理由是该条件下浓度积Q=$\frac{{c}^{4}（C{O}_{2}）}{{c}^{4}（CO）}$=1.6×10^-3＜4.8×10^-3，所以该反应不平衡状态，此时υ_正＞υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
b．若不改变原料配比及其他因素，仅增加高炉的高度，能否使尾气中的CO含量减少．否（填“能”或“否”），理由是增加高炉的高度，不会引起化学平衡的移动，不能使尾气中的CO含量减少．
（3）下列试剂可以用于吸收工业尾气中的CO₂的是ab．
a．（NH₄）₂CO₃溶液 b．NaOH溶液 c．NaHSO₃溶液 d．CaCl₂溶液．

4．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（　　）

3．实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，也可利用反应2KMn₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示．

（1）若以KMnO₄和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从下图中选择合适的制气装置b（填代号）．

（2）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢．
（3）E中的试剂可选用A（填序号）．
A．NaOH溶液 B、NaCl溶液 C、浓H₂SO₄ D、水
（4）某学生通过下列两种方式制取氯气：
①用8.7g MnO₂与足量浓盐酸反应制取Cl₂；
②用含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO₂反应制取Cl₂．
这两种方式产生Cl₂的量的关系是A．
A．①多 B．②多 C．①②一样多．

0 154410 154418 154424 154428 154434 154436 154440 154446 154448 154454 154460 154464 154466 154470 154476 154478 154484 154488 154490 154494 154496 154500 154502 154504 154505 154506 154508 154509 154510 154512 154514 154518 154520 154524 154526 154530 154536 154538 154544 154548 154550 154554 154560 154566 154568 154574 154578 154580 154586 154590 154596 154604 203614