Question

6．请填写下列空白．
（1）实验室里，可用于吸收氯气尾气的一种试剂是NaOH溶液．
（2）某硫酸厂利用SO₂尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO₄•7H₂O），反应中作还原剂的物质是SO₂、废铁屑．
（3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料．工业上是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（软磁α-Fe₂O₃），在制备过程中最后一步如图所示：
写出在空气中煅烧FeCO₃，制备高纯氧化铁的化学方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
（4）稀土材料GeO₂常作催化剂．煅烧Ge（OH）CO₃可制备GeO₂，配平该反应的化学方程式：4Ge（OH）CO₃+1O₂=4GeO₂+4CO₂+2H₂O
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）可用于净水，是由于FeO₄^2-与水反应产生了强氧化性和吸附能力强的物质，配平该反应的化学方程式：
4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑

Answer 1

分析 （1）氯气可与氢氧化钠溶液反应；
（2）利用SO₂尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO₄•7H₂O），S、Fe元素化合价升高，被氧化；
（3）FeCO₃高温煅烧可得Fe₂O₃，反应的方程式为4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
（4）Ge（OH）CO₃→GeO₂，失去一个电子，O₂→2O^2-，得到4个电子，所以得失电子最小公倍数是4，则Ge（OH）CO₃的计量数是4，O₂的计量数是1；
（5）该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，O元素化合价由-2价变为0价，根据转移电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平方程式．

解答 解：（1）氯气可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，故答案为：NaOH溶液；
（2）利用SO₂尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO₄•7H₂O），S、Fe元素化合价升高，被氧化，则作还原剂的物质是SO₂、废铁屑，故答案为：SO₂、废铁屑；
（3）FeCO₃高温煅烧可得Fe₂O₃，反应的方程式为4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂，故答案为：4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
（4）Ge（OH）CO₃→GeO₂，失去一个电子，O₂→2O^2-，得到4个电子，所以得失电子最小公倍数是4，则Ge（OH）CO₃的计量数是4，O₂的计量数是1，然后根据原子守恒平衡，所以该反应方程式为4Ge（OH）CO₃+1O₂═4GeO₂+4CO₂+2H₂O，
故答案为：4；1；4；4；2．
（5）该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，O元素化合价由-2价变为0价，根据转移电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平方程式，可得4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-，故答案为：4；10；4；8；3．

点评 本题综合考查氧化还原反应，为高频考点，氧化还原反应的计算以及氧化还原反应方程式配平等知识点，会根据原子守恒、转移电子守恒配平方程式，题目难度中等．