题目内容

9．下列物质属于电解质的是（　　）
A．NaCl溶液B．SO3C．HCl气体D．Cu

分析 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，单质和混合物均不是电解质，据此分析．

解答 解：A、氯化钠溶液为混合物，故不是电解质，故A错误；
B、SO3在熔融状态下不导电，在水溶液中能导电但和其本身无关，故为非电解质，故B错误；
C、HCl气体在水溶液中能导电，故为电解质，故C正确；
D、铜是单质，故不是电解质也不是非电解质，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了电解质、非电解质的判断，应注意的是电解质和非电解质均是化合物．

练习册系列答案
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19．已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气．请用如图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系．
实验测得数据和有关结果如下：
①准确称得无水硫酸铜 2.4g；
②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112mL；
③干燥管在实验后质量增加1.28g；
④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）．
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是吸收生成的SO3气体；发生的化学方程式SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑．
（2）装置C的作用是干燥SO2和O2；干燥管收集到的物质是SO2．
（3）实验数据测出后，计算出氧气的物质的量有0.005mol；并据此计算出SO2为0.01mol，SO3为0.005mol．
20．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-
17．甲烷和Cl2在光照条件下发生反应生成的产物最多的是（　　）
A．CH3ClB．HClC．CH2Cl2D．CHCl3
4．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（　　）
A．FeCl2B．Na2O2C．FeSD．Fe3O4
14．福建省有广阔的海岸线，建设海洋经济区，海水的综合利用大有可为．海水中溴含量约为65mg•L-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是BD．
A．乙醇         B．四氯化碳        C．烧碱溶液          D．苯
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的C．
A．氧化性          B．还原性     C．挥发性          D．腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
□Br2+□CO32-═□BrO3-+□Br-+□CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4_．
（5）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集（或浓缩）溴元素．
（6）请用一个离子方程式表示溴单质的氧化性强于碘单质：Br2+2I-═I2+2Br-．
1．铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰晶石（Na3AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得．回答下列问题：
（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰，铝与V2O5在高温下反应的化学方程式为3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 6V+5Al2O3
（2）将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是铝表面很快形成致密氧化膜，其熔点高于铝；铝是活泼金属，但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生．若将铝片用饱和Hg（NO3）2溶液浸泡数分钟，取出后迅速洗净，可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金．铝汞齐露置在空气中，表面会快速生长出蓬松的白毛（A12O3）口若将新制的铝汞齐放入水中，可迅速反应产生气泡，该反应的化学方程式为2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑；铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是表面不容易形成致密氧化膜
（3）将0.1molL-1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出．则AlC13与NH4F反应的化学方程式为AlCl3+NH4F=（NH4）3AlF6+3NH4Cl；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是氟化铵中的氟离子水解生成氢氟酸，氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应，对玻璃有强烈的腐蚀性而对塑料则无腐蚀性
（4）饮用水中的NO3一对人类健康会产生危害．为了降低饮用水中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理．
已知25℃时，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33
Al（OH）3?AlO${\;}_{2}^{-}$+H-+H2O K=1.0×10-13
25℃时，若欲使上述处理后的水中AlO2-浓度降到1.0×l0-6mol•L-1，则应调节至pH=7，此时水中c（Al3+）=1.3×10-12mol•L-1．
18．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞Z＞W
B．WO2可使酸性高锰酸钾褪色，说明WO2有漂白性
C．ZCl4电子式：
D．X的气态氢化物可与W的最高价氧化物对应水化物相互反应生成离子化合物
19．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为C，B为O，C为Na，（填元素符号）D的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4．（填化学式）
（2）写出A、B形成的化合物电子式，E的电子式，其中E含有非极性共价键（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）
（3）E与A、B形成的化合物反应的化学方程式2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
（4）写出D的最高价氧化物对应的水化物和A反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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