下列各反应.生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )A．NaHCO3和盐酸B．Ca(OH)2和CO2C．Na和O2D．AlCl3与NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（　　）

A．

NaHCO₃和盐酸

B．

Ca（OH）₂和CO₂

C．

Na和O₂

D．

AlCl₃与NaOH

分析 A、NaHCO₃和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
B、少量的二氧化碳生成碳酸钙沉淀，二氧化碳足量沉淀溶解；
C、钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠；
D、氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时先生成沉淀后沉淀溶解．

解答解：A、NaHCO₃和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成物不随反应条件或反应物用量的变化而变化，故A选；
B、少量的二氧化碳生成碳酸钙沉淀，二氧化碳足量沉淀溶解，所以产物与反应条件有关，故B不选；
C、钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，产物与反应条件有关，故C不选；
D、氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，故D不选；
故选A．

点评本题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨，题目难度中等．

练习册系列答案

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl₄中．当悬浮物较多时，停止制备．（注：CCl₄与液体石蜡均为惰性介质．）

①发生器用冰水冷却的原因是降温提高反应物转化率、防止产物分解；双通玻璃管的作用是防止倒吸．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．减压40℃以下烘干．

2．图中每一方框中表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E在通常情况下均为气体，B为液体，（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）．试回答：

（1）X是NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，C是NH₃，F是NO₂．
（2）写出A→D反应的化学方程式2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）写出G→E反应的离子方程式3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

19．某1.6g有机物燃烧后的产物先通过浓H₂SO₄，浓H₂SO₄增重3.6g，后又通过碱石灰、碱石灰增重4.4g，下列说法正确的是（　　）

	A．	浓H₂SO₄增重的是CO₂的质量		B．	该有机物中没有氧元素
	C．	该有机物中有氧元素		D．	碱石灰增重的是CO₂和H₂O的质量

6．请填写下列空白．
（1）实验室里，可用于吸收氯气尾气的一种试剂是NaOH溶液．
（2）某硫酸厂利用SO₂尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO₄•7H₂O），反应中作还原剂的物质是SO₂、废铁屑．
（3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料．工业上是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（软磁α-Fe₂O₃），在制备过程中最后一步如图所示：

写出在空气中煅烧FeCO₃，制备高纯氧化铁的化学方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
（4）稀土材料GeO₂常作催化剂．煅烧Ge（OH）CO₃可制备GeO₂，配平该反应的化学方程式：4Ge（OH）CO₃+1O₂=4GeO₂+4CO₂+2H₂O
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）可用于净水，是由于FeO₄^2-与水反应产生了强氧化性和吸附能力强的物质，配平该反应的化学方程式：
4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑

16．三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈•nH₂O）在医药上用于制抗酸药，能中和胃酸和保护溃疡面．以SiO₂、MgSO₄为原料制备三硅酸镁的流程如下：

回答下列问题：
（1）泡花碱溶液的溶质为_Na₂SiO₃（填化学式）．
（2）工业MgS0₄溶液中常含有少量Mn²⁺，可加入适量含NaOH的NaClO溶液将其氧化为MnO₂而除去，反应的离子方程式为ClO^-+Mn²⁺+2OH^-=Cl^-+MnO₂↓+H₂O．
（3）步骤②反应后需进行过滤操作．过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（4）步骤③中确定Mg₂Si₃O₈•nH₂O沉淀已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加适量BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗干净．

3．下列物质在空气中放置不易变质的是（　　）

Na₂O

20．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	将pH=4 CH₃COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小
	B．	用CH₃COOH溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V（CH₃COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
	C．	向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液：c（Cl^-）=c（H⁺）+c（ NH₃•H₂O）
	D．	25℃时，0.1 mol•L^-1的NaClO₂溶液和0.001 mol•L^-1CH₃COONa溶液pH相等，则HClO₂的电离平衡常数大于CH₃COOH

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