(1)用5.0mol•L-1的NaOH溶液配制0.1mol•L-1的NaOH溶液时.如图所示的仪器中.肯定不需要的是AC.配制上述溶液还需要的玻璃仪器是胶头滴管.玻璃棒．(2)在容量瓶的使用方法中.下列操作不正确的是CD．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后.不经干燥直接用于配制溶液C．配制溶液时.将所取液体或固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．（1）用5.0mol•L^-1的NaOH溶液配制0.1mol•L^-1的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是AC（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是胶头滴管、玻璃棒（填仪器名称）．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是CD（填字母）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用于配制溶液
C．配制溶液时，将所取液体或固体直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距容量瓶刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切
D．将容量瓶倾斜，将溶液直接沿容量瓶内壁注入容量瓶中
E．当液面达刻度线后，盖好容量瓶的瓶塞，将容量瓶反复颠倒摇匀
（3）配制溶液用的烧碱中若含有下列杂质，用此溶液测定盐酸的物质的量浓度，则所测浓度比实际浓度偏高、偏低，还是无影响？
①烧碱中含有少量KOH偏高．
②烧碱中含有少量Na₂CO₃偏高．
③烧碱中含有少量NaCl偏高．

分析（1）根据操作步骤分析必须实验仪器和缺少的实验仪器；
（2）容量瓶不能用于贮存、加热溶液，溶解固体溶质等，只有1个刻度线不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，据此分析解答；
（3）分析药品中含有杂质导致溶液中氢氧根离子浓度变化，用此溶液测定盐酸的物质的量浓度，若消耗标准液体积偏大，则导致盐酸浓度偏高，若消耗标准液体积偏小，则导致盐酸浓度偏低．

解答解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是AC，还需要的仪器是胶头滴管和玻璃棒；
故答案为：AC；玻璃棒、胶头滴管；
（2）A．容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，所以使用容量瓶前检查它是否漏水，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用于配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故B正确；
C．容量瓶不能用来溶解固体或者稀释浓溶液，故C错误；
D．移液时应用玻璃棒引流烧杯中的溶液，故D错误；
E．当液面达刻度线后，盖好容量瓶的瓶塞，将容量瓶反复颠倒摇匀，故E正确；
故选：CD；
（3）①烧碱中含有少量KOH，则配制的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度偏小，用此溶液测定盐酸的物质的量浓度，消耗标准液体积偏大，盐酸浓度偏高；
②烧碱中含有少量碳酸钠，碳酸钠的相对分子质量是106，氢氧化钠的相对分子质量是40，但是一份碳酸钠会与两份盐酸反应，根据方程式，可知若取相同质量的含有杂质和不含有杂质的药品，含杂质的会消耗少量的盐酸，所以也会造成消耗标准溶液体积偏大，盐酸浓度偏高；
③烧碱中含有氯化钠，导致称取的氢氧化钠溶质物质的量偏小，则氢氧化钠溶液物质的量偏小，氢氧化钠溶液浓度偏小，而氯化钠与盐酸不反应，则用此溶液测定盐酸的物质的量浓度，导致消耗标准液体积偏大，则盐酸浓度偏高；
故答案为：偏高；偏高；偏高．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理及操作过程是解题关键，题目难点在于误差分析，明确中和滴定原理，准确判断消耗标准液体积即可解答，题目难度中等．

练习册系列答案

	A．	硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
	B．	二氧化碳和CaCl₂溶液反应，生成白色沉淀
	C．	二氧化硅和烧碱溶液反应，使溶液的碱性一定减弱
	D．	在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化

CH₃CH₂OH

CH₂═CH-CH₃

3．实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，也可利用反应2KMn₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示．

（1）若以KMnO₄和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从下图中选择合适的制气装置b（填代号）．

（2）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢．
（3）E中的试剂可选用A（填序号）．
A．NaOH溶液 B、NaCl溶液 C、浓H₂SO₄ D、水
（4）某学生通过下列两种方式制取氯气：
①用8.7g MnO₂与足量浓盐酸反应制取Cl₂；
②用含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO₂反应制取Cl₂．
这两种方式产生Cl₂的量的关系是A．
A．①多 B．②多 C．①②一样多．

13．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（　　）

	A．	NH₄⁺、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-		B．	K⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、NH₃•H₂O
	C．	Na⁺、K⁺、SO₃^2-、ClO^-		D．	Al³⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-、H⁺

20．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	在pH=3的溶液中，Na⁺、Cl^-、Fe²⁺、ClO^-可以大量共存
	B．	pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
	C．	常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	D．	向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）增大

17．下列气体，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色的是（　　）

CO₂

O₃

SO₂

18．下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是（　　）

	A．	木炭的燃烧		B．	氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
	C．	镁条与稀硫酸的反应		D．	生石灰溶于水

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