题目内容

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+═2H2O+I2

分析 A．电荷不守恒；
B．碳酸氢根离子不能拆；
C．电荷不守恒；
D．过氧化氢酸性环境下能够氧化碘离子生成单质碘；

解答 解：A．钠投入水中，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B错误；
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，离子方程式：2I-+H2O2+2H+═2H2O+I2，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式书写正误判断，明确离子反应遵循原子个数守恒、电荷守恒规律即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．含FeS265%的硫铁矿在煅烧时有1.8%的硫损失而混入炉渣，二氧化硫转化为三氧化硫的利用率为99%．由这种硫铁矿制2t98%的硫酸，需硫铁矿多少吨？
1．将1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，共收集到标准状况下672mL NO和NO2的混合气体．将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，并通入一定体积的O2，恰好使水充满整个容器．则通入的O2的体积在标准状况下为（　　）
A．168 mLB．224 mLC．336 mLD．504 mL
18．下列物质可用来除去乙烷中的乙烯气体的是（　　）
A．浓H2SO4B．NaOHC．Br2的CCl4溶液D．酸性KMnO4溶液
5．一定条件下，有如下反应：
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4 （s）△H2=-1118.3kJ•mol-1
Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2 （g）△H3
（1）试计算，△H3=-13.7kJ•mol-1
（2）已知1100℃时，反应Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2 （g）△H3的化学平衡常数为4.8×10-3．
a．若在1100℃时，测得高炉中c（CO2）=0.020mol•L-1，c（CO）=0.10mol•L-1，此时该反应否（填“是”或“否”）处于平衡状态，理由是该条件下浓度积Q=$\frac{{c}^{4}（C{O}_{2}）}{{c}^{4}（CO）}$=1.6×10-3＜4.8×10-3，所以该反应不平衡状态，此时υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
b．若不改变原料配比及其他因素，仅增加高炉的高度，能否使尾气中的CO含量减少．否（填“能”或“否”），理由是增加高炉的高度，不会引起化学平衡的移动，不能使尾气中的CO含量减少．
（3）下列试剂可以用于吸收工业尾气中的CO2的是ab．
a．（NH4）2CO3溶液     b．NaOH溶液      c．NaHSO3溶液      d．CaCl2溶液．
15．工业制硫酸尾气中的SO2，是一种空气污染物，同时也是一种重要的化工原料，采用氨吸收法进行循环利用，便可以变废为宝．
（1）用氨水吸收尾气中的SO2可生成亚硫酸铵，发生反应的化学方程式为2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O
（2）随着SO2的吸收，吸收液中的NH4HSO3浓度达到一定程度后，再向其中加入稀硫酸，放出SO2循环使用，同时生成另一种副产物（NH4）2SO4（填化学式）可用作化肥．
（3）在城市的污水的处理中，SO2可用于处理排放前的氯化污水，则氯化污水中的氯气与SO2反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、澄 清、溶解、改善风味和增酸的作用，但吸人过量的二氧化硫对人 体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L-l．右图为某兴趣小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．
①冷凝管中水的进口为：b（填“a”或“b”）
②A中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为
SO2+H2O2=H2SO4
③除去B中过量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：0.24g/L．
2．下列实验合理的是（　　）
A．
量取5.00ml盐酸
B．
检验Fe2+离子
C．
实验室制取氯气
D．
分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
19．21世纪进入信息时代，两位美国化学家和一位日本化学家在导电塑料领域功勋卓著，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料，开创塑料导电的新纪元．下列关于聚乙炔的叙述错误的是  （　　）
A．聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物
B．聚乙炔的化学式为，其分子中所有碳原子不可能在同一直线上
C．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质
D．1摩尔聚乙炔能与1摩尔Br2发生加成反应
20．A～D六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示．
元素原子结构或性质
A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
D地壳中含量最多的元素
请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族．
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（3）用电子式表示MgCl2的形成过程．

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