14．对于A在一定条件下达到平衡后.改变下列条件．请回答(1)增压.平衡不移动.当n=3时.A的状态为气态,(2)若A为固态.增大压强.C的百分含量增加.则n=1,(3)升温.平衡向右移动.则该反应的——青夏教育精英家教网—

14．对于A（？）+2B（g）?nC（g）在一定条件下达到平衡后，改变下列条件．请回答
（1）增压，平衡不移动，当n=3时，A的状态为气态；
（2）若A为固态，增大压强，C的百分含量增加，则n=1；
（3）升温，平衡向右移动，则该反应的正反应为吸热反应（填放热或吸热）．

13．

已知水溶液中CrO₄^2-（黄色）和 Cr₂O₇^2-（橙色）间存在如下平衡：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O△H＜0
（1）该反应平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}$
（2）下列说法正确的是AB
A、V_正（CrO₄^2-）=2V_逆（Cr₂O₇^2-）说明该反应已达平衡状态
B、溶液颜色不变说明该反应已达平衡状态
C、溶液中c（CrO₄^2-）：c（Cr₂O₇^2-）=2：1时该反应已达平衡状态
D、升温该反应平衡常数变大
E、向平衡后的体系中加入一定量的水，平衡不移动
（3）根据2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O设计图示装置（两极均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇图中右侧电极连接电源的正极，其电极反应式为：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
（4）H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-a KJ/mol
3Cl₂（g）+2Cr³⁺（aq）+16OH^-（aq）=2CrO₄^2-（aq）+6Cl^-（aq）+8H₂O（l）；△H=-b KJ/mol
2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）?Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）；△H=-c KJ/mol
已知酸性条件下Cr₂O₇^2-将Cl^-氧化为Cl₂，本身被还原为Cr³⁺，试写出该反应的热化学方程式：Cr₂O₇^2-（aq）+6Cl^-（aq）+14H⁺（aq）=3Cl₂（g）+2Cr³（aq）⁺+7H₂O（l）△H=（c+b-16a）KJ/mol．

12．

在298K时，1mol C₂H₅OH在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1366.8kJ．
（1）写出该反应的热化学方程式：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1
（2）如图将此反应设计为原电池，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极．工作时M、N两个电极的质量都不减少，乙池中总反应的化学方程式为：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag↓+O₂↑+4HNO₃一段时间后，测得乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上甲池消耗氧气体积为（标准状况）224ml．

11．

铜与稀硫酸不反应，某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置，实现了铜与稀硫酸的反应．请回答下列问题：
（1）甲同学认为，不通入空气，将K与b（填“a”或“b”）连接，即可实现．则Cu极的电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，总反应的离子方程式为Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑．
（2）乙同学认为在通入空气的同时，将开关K与a（填“a”或“b”）连接，也可以实现．电池总反应的化学方程式为2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O．

10．“神舟七号”成功登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章．

（1）某空间站局部能量转化系统如图所示，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=H₂O．如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L（已折算成标况）气体，则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为2mol．
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离出CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现转化2CO₂═2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应式为4OH^--4e-═O₂↑+2H₂O，则阴极反应式为CO₂+2e^-+H₂O=CO+2OH^-．

9．反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率^-v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）

	A．	$\overline{v}$（NH₃）=0.01 mol/（L•s）		B．	$\overline{v}$（O₂）=0.00l0 mol/（L•s）
	C．	$\overline{v}$（NO）=0.00l0 mol/（L•s）		D．	$\overline{v}$（H₂O）=0.045 mol/（L•s）

8．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．恒温下，将密闭容器的体积缩小为$\frac{1}{2}$，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是（　　）

7．用右图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯碱工业中，X电极上反应式是4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
	B．	电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变
	C．	在铁片上镀铜时，Y是纯铜
	D．	电解水制氢气时，Z可以是稀硫酸溶液

6．一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经2min达到平衡，生成0.6mol Z，下列说法正确的是（　　）

	A．	以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L•s）
	B．	将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2
	C．	若增大压强，则物质Y的转化率减小
	D．	若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

5．

金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速．完成下列填空：
（1）在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是：铺上一层KClO₃粉末，点燃插入的镁条．
（2）硅与铝同周期．地壳里硅铝的含量硅＞铝（填＞，＜或=）．工业上制备金属铝的化学方程式是：Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，工业上制备硅的化学方程式有：
a．SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$Si（粗）+2CO b．SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$SiC+2CO（副反应），
c．Si（粗）+2C1₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl₄ d．SiC1₄+2H₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Si+4HC1，某同学将氧化还原反应、非氧化还原反应及四大基本反应绘制成图，其中属于图“2“区域的反应是b （填序号）．
（3）SiO₂是硅酸盐玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可写成Na₂O•CaO•6SiO₂，钠长石（NaAlSi₃O₈）的氧化物形式Na₂O•Al₂O₃•6SiO₂，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由此可推知钙长石的化学式为CaAl₂Si₂O₈．
（4）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成．①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份．向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸．②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1.60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL（标准状况下）．则样品中Si和Mg的物质的量分别是n（Si）0.4mol和n（Mg）0.6mol．

0 154258 154266 154272 154276 154282 154284 154288 154294 154296 154302 154308 154312 154314 154318 154324 154326 154332 154336 154338 154342 154344 154348 154350 154352 154353 154354 154356 154357 154358 154360 154362 154366 154368 154372 154374 154378 154384 154386 154392 154396 154398 154402 154408 154414 154416 154422 154426 154428 154434 154438 154444 154452 203614

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