题目内容
8．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．恒温下，将密闭容器的体积缩小为$\frac{1}{2}$，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是（ ）| A． | C的体积分数增大 | B． | 平衡向右移动 | C． | B的转化率提高 | D． | a+b＜c+d |
分析 保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如果平衡不移动，C气体的浓度为1mol/L，实际C的浓度变为0.9mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，据此结合选项解答．
解答 解：保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如平衡不移动，C气体的浓度为1mol/L，实际C的浓度变为0.9mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，
A．C的物质的量浓度减小了，所以其体积分数减小，故A错误；
B、保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如平衡不移动，C气体的浓度为1mol/L，实际C的浓度变为0.9mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C．平衡逆向移动，反应物转化率降低，故C错误；
D．保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体物质的量比生成物小，a+b＜c+d，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了化学平衡的影响因素，题目难度中等，明确化学平衡及其影响因素为解答关键，注意“将密闭容器的体积缩小为$\frac{1}{2}$，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L”实际上C的浓度减小了，为易错点，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
18．下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（ ）
| A． | SO2、H2S、Cl2 | B． | SO2、O2、NH3 | C． | HCl、HBr、HI | D． | SO2、CO2、O2 |
19．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（ ）
| A． | “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高 | |
| B． | “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 | |
| C． | “甘之如饴”说明糖类均有甜味 | |
| D． | “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 |
16．某化学小组在实验室制取Na2O2．查阅资料可知：钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2，若温度提高到733～873K之间Na2O2可分解．除Li外其他碱金属不与N2反应．
（1）甲组设计制取Na2O2装置如1图．
①使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为bcd．
a．Na3N b．Na2CO3 c．Na2Od．NaOH e．NaHCO3
②该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如图2：
烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O．分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是aedfgh．
（2）乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）．为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：
在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是I（填实验序号）．根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是碱性条件．
（3）丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯度．请简述实验操作和需要测定的有关数据称取一定质量的样品（m），加热733～873K使之分解，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算．[或者称取一定质量的样品（m），进入少量二氧化锰，再进入足量的水，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算]．
（1）甲组设计制取Na2O2装置如1图．
①使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为bcd．
a．Na3N b．Na2CO3 c．Na2Od．NaOH e．NaHCO3
②该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如图2：
烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O．分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是aedfgh．
（2）乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）．为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：
| 实验方案 | 产生的现象 |
| Ⅰ．取烧瓶中的反应液加入少量Mn02粉末 | 有大量气泡逸出 |
| Ⅱ．向NaOH稀溶液中加入2〜3滴酚酞试液，然后加入少量的反应液 | 溶液先变红后褪色 |
| Ⅲ．向反应液中加入2〜3滴酚酞试液，充分振荡，然后逐 滴加入过量的NaOH稀溶液 | 开始无明显现象．加NaOH溶 液先变红后褪色 |
（3）丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯度．请简述实验操作和需要测定的有关数据称取一定质量的样品（m），加热733～873K使之分解，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算．[或者称取一定质量的样品（m），进入少量二氧化锰，再进入足量的水，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算]．
3．一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | e是ClO3- | |
| B． | b→a+c反应的活化能为60kJ•mol-1 | |
| C． | a，b，c，d，e中c最稳定 | |
| D． | b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-116kJ•mol-1 |
已知水溶液中CrO42-（黄色）和 Cr2O72-（橙色）间存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O△H＜0
+H2O→RCOOH+R′COOH
中的官能团名称为醛基、羟基
，DCH3COOH，G
氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物．写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式
．
1．乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应：
（1）一定温度下，将a mol乙苯加入体积为V L的密闭容器中，发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如表：
①平衡时，容器中气体物质的量总和为1.4amol，乙苯的转化率为40%．
②列式计算此温度下该反应的平衡常数K$\frac{4a}{15V}$．
（2）根据化学反应原理，分析减小压强对该反应的影响该反应分子数增加，减小压强使平衡右移，乙苯转化率增大，苯乙烯产率增加，减小压强使乙苯浓度减小，反应速率减小．
（1）一定温度下，将a mol乙苯加入体积为V L的密闭容器中，发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如表：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 总压强/100kPa | 1.0 | 1.2 | 1.3 | 1.4 | 1.4 |
②列式计算此温度下该反应的平衡常数K$\frac{4a}{15V}$．
（2）根据化学反应原理，分析减小压强对该反应的影响该反应分子数增加，减小压强使平衡右移，乙苯转化率增大，苯乙烯产率增加，减小压强使乙苯浓度减小，反应速率减小．
2．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的是（ ）
| A． | 用装置甲制取氨气 | B． | 用装置乙除去氨气中的水蒸气 | ||
| C． | 用装置丙验证氨气具有还原性 | D． | 用装置丁吸收尾气 |