题目内容

12．在298K时，1mol C2H5OH在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1366.8kJ．
（1）写出该反应的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1
（2）如图将此反应设计为原电池，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极．工作时M、N两个电极的质量都不减少，乙池中总反应的化学方程式为：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag↓+O2↑+4HNO3一段时间后，测得乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上甲池消耗氧气体积为（标准状况）224ml．

分析 （1）依据燃烧热的定义解答，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据1mol 乙醇（C2H5OH）完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为1366.8kJ，写出热化学方程式；
（2）乙池为电解池，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，N连接原电池的正极，应为电解池的阳极，则应为石墨材料，N为阳极，电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O，M为阴极，电极材料是Fe，电极反应式为Ag++e-=Ag，则乙池的总反应式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag↓+O2↑+4HNO3，n（Ag）=$\frac{4.32g}{108g/mol}$=0.04mol，根据Ag++e-=Ag可知转移电子为0.04mol，甲池中通入氧气的一极为正极，反应式为2O2+8H++8e-=4H2O，则消耗n（O2）=$\frac{1}{4}$×0.04mol=0.01mol，V（O2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L．

解答 解：（1）燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；1mol 乙醇（C2H5OH）完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为1366.8kJ，其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1；故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1；
（2）乙池为电解池，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，N连接原电池的正极，应为电解池的阳极，则应为石墨材料，N为阳极，电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O，M为阴极，电极材料是Fe，电极反应式为Ag++e-=Ag，则乙池的总反应式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag↓+O2↑+4HNO3，n（Ag）=$\frac{4.32g}{108g/mol}$=0.04mol，根据Ag++e-=Ag可知转移电子为0.04mol，甲池中通入氧气的一极为正极，反应式为2O2+8H++8e-=4H2O，则消耗n（O2）=$\frac{1}{4}$×0.04mol=0.01mol，V（O2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，故答案为：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag↓+O2↑+4HNO3；224．

点评 本题考查了原电池原理和电解池原理，明确原电池和电解池电极上发生反应的类型即可分析解答本题，难度不大，注意电极反应式的书写与电解质溶液的酸碱性有关．

练习册系列答案
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2．下列除去杂质的方法正确的是（括号内的是杂质）（　　）
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3．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站．为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的C02并提供02，我国科学家设计了一种装置（如图），实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2C02=2C0+02．关于该装置的下列说法正确的是（　　）
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20．氧元素可形成多种单质，也可与许多元素形成化合物，下列有关叙述正确的是（　　）
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7．用右图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用．下列说法正确的是（　　）
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17．某有机物的分子式为C9H12，其属于芳香烃的同分异构体有（不考虑、立体异构）（　　）
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4．写出下列反应的方程式：
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5．常温下，10mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液，加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示．
请回答下列问题：
（1）在图中用曲线表示将10mL pH=2的盐酸加水稀释到1000mL的过程中溶液pH变化趋势．
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（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面．
物质酸碱盐氧化物
化学式①HCl
②HNO3 		③NaOH、KOH或NH3•H2O
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⑧Na2O
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