题目内容

11．铜与稀硫酸不反应，某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置，实现了铜与稀硫酸的反应．请回答下列问题：
（1）甲同学认为，不通入空气，将K与b（填“a”或“b”）连接，即可实现．则Cu极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，总反应的离子方程式为Cu+2H+=Cu2++H2↑．
（2）乙同学认为在通入空气的同时，将开关K与a（填“a”或“b”）连接，也可以实现．电池总反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．

分析 （1）K与b相连时构成电解池，铜与电源正极相连，为电解池的阳极，则铜失去电子生成铜离子，碳棒上氢离子得到电子生成氢气，据此写出电极反应式及总反应的离子方程式；
（2）通入空气时，K与a相连，可以构成原电池，铜为负极，碳棒为正极，结合原电池原理写出总反应的化学方程式．

解答 解：（1）不通入空气时，K与b相连构成了电解池，铜为阳极，失去电子发生氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，碳棒为阴极，氢离子得到电子生成氢气，电解总反应为：Cu+2H+=Cu2++H2↑，
故答案为：b；Cu-2e-=Cu2+；Cu+2H+=Cu2++H2↑；
（2）在通入空气的同时，将开关K与a相连可构成原电池，铜为负极，铜失去电子生成铜离子，碳棒为正极，氧气得到电子生成水，电池总反应为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，
故答案为：a；2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．

点评 本题考查了原电池、电解池工作原理，题目难度中等，明确原电池和电解池工作原理为解答关键，注意掌握书写电极反应式的方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
1．下列说法中正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
A．NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子所含的电子数相等
B．在标准状况下，1摩尔铜恰好与400ml 10mol/L的浓硝酸反应，可收集到22.4L的气体
C．2mol•L-1 氨水溶液中含有2NA个NH4+
D．1mol氨气溶于1升水中，所得溶液的浓度为1mol/L
2．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m一n，W元素与Z元素同主族，R元素与Y元素同主族．下列叙述错误的是（　　）
A．60 g ZY2中含有2 mol Z-Y极性共价键
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
D．X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
19．下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是（　　）
A．用萃取法分离汽油和水的混合液
B．用结晶法提纯NaC1和KNO3混合物中的KN03
C．直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇
D．除去FeC13溶液中少量的FeC12，加入足量的铁屑，充分反应后，过滤
6．一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经2min达到平衡，生成0.6mol Z，下列说法正确的是（　　）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L•s）
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0
16．NA 代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．C2H4 和C3H6的混合物的质量为a g，所含碳氢键数目为$\frac{a{N}_{A}}{7}$
B．标准状况下，2.24 L 2H35Cl 中所含中子数为1.8NA
C．50 mL 12 mol•L-1 盐酸与足量MnO2 共热，转移的电子数为0.3NA
D．1 L O．lmol•L-1的NaHCO3 溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0.1NA
3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
4．下列有关中和热测定实验叙述正确的是（　　）
A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯
B．用50mL 0.50mo1•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L-1的盐酸和50mL 0.25mo1•L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热相等
C．不能用铜丝代替玻璃棒搅拌酸碱混合液
D．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
5．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
（2）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏大的有AC；偏小的有BDEFH；无影响的有G．
A、称量用了生锈的砝码；             B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出   E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线                 G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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