题目内容
11．
铜与稀硫酸不反应，某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置，实现了铜与稀硫酸的反应．请回答下列问题：（1）甲同学认为，不通入空气，将K与b（填“a”或“b”）连接，即可实现．则Cu极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，总反应的离子方程式为Cu+2H+=Cu2++H2↑．
（2）乙同学认为在通入空气的同时，将开关K与a（填“a”或“b”）连接，也可以实现．电池总反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
分析 （1）K与b相连时构成电解池，铜与电源正极相连，为电解池的阳极，则铜失去电子生成铜离子，碳棒上氢离子得到电子生成氢气，据此写出电极反应式及总反应的离子方程式；
（2）通入空气时，K与a相连，可以构成原电池，铜为负极，碳棒为正极，结合原电池原理写出总反应的化学方程式．
解答 解：（1）不通入空气时，K与b相连构成了电解池，铜为阳极，失去电子发生氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，碳棒为阴极，氢离子得到电子生成氢气，电解总反应为：Cu+2H+=Cu2++H2↑，
故答案为：b；Cu-2e-=Cu2+；Cu+2H+=Cu2++H2↑；
（2）在通入空气的同时，将开关K与a相连可构成原电池，铜为负极，铜失去电子生成铜离子，碳棒为正极，氧气得到电子生成水，电池总反应为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，
故答案为：a；2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
点评 本题考查了原电池、电解池工作原理，题目难度中等，明确原电池和电解池工作原理为解答关键，注意掌握书写电极反应式的方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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1．下列说法中正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
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| C． | 2mol•L-1 氨水溶液中含有2NA个NH4+ | |
| D． | 1mol氨气溶于1升水中，所得溶液的浓度为1mol/L |
2．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m一n，W元素与Z元素同主族，R元素与Y元素同主族．下列叙述错误的是（ ）
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19．下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是（ ）
| A． | 用萃取法分离汽油和水的混合液 | |
| B． | 用结晶法提纯NaC1和KNO3混合物中的KN03 | |
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6．一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经2min达到平衡，生成0.6mol Z，下列说法正确的是（ ）
| A． | 以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L•s） | |
| B． | 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2 | |
| C． | 若增大压强，则物质Y的转化率减小 | |
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16．NA 代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | C2H4 和C3H6的混合物的质量为a g，所含碳氢键数目为$\frac{a{N}_{A}}{7}$ | |
| B． | 标准状况下，2.24 L 2H35Cl 中所含中子数为1.8NA | |
| C． | 50 mL 12 mol•L-1 盐酸与足量MnO2 共热，转移的电子数为0.3NA | |
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3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4，下列说法正确的是（ ）
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| B． | Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 | |
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4．下列有关中和热测定实验叙述正确的是（ ）
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