2．下列反应属于可逆反应的是（　　）
A．电解水生成H2、O2与H2在O2中燃烧生成H2O
B．H2和I2在高温下边化合边分解
C．溶解与结晶
D．SO2通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色
1．下列反应中不属于加成反应的是（　　）
A．
B．CH2═CH-CH═CH2+2H2$→_{△}^{催化剂}$CH3-CH2-CH2-CH3
C．
D．CH3-CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CH2OH+NaBr
20．写出下列反应的化学方程式
①制漂白液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
②用SiO2制备硅单质SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
19．写出下列反应的离子方程式
①铜片与稀硝酸的反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②往氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
18．某有机物A（C8H13O2Br）在一定条件下可分别生成B1+C1和B2+C2．各物质之间的转化关系如图所示：

（1）C2的名称为2-甲基-1，3-丙二醇，B1属于下列化合物中的⑥（填序号）．
①一元醇  ②二元醇  ③卤代烃
④醛  ⑤饱和羧酸  ⑥不饱和羧酸
（2）写出下列化学反应类型：反应①消去反应；反应②加聚反应．
（3）在不同的条件下，C2和J发生化学反应可以生成多种有机物I，请写出满足下列条件的两种I的结构简式：
①C2和J按物质的量之比为1：1反应生成的最小环状化合物．
②C2和J按物质的量之比为1：1反应生成的链状高分子．
（4）写出③的化学反应方程式CH2=C（CH3）COOCH2CH（CH3）CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=C（CH3）COONa+HOH2CCH（CH3）CH2OH+NaBr．
（5）满足如下条件的有机物有2种（不考虑手性异构）．
①与C2相对分子质量相同；
②该物质分子中含两种不同的官能团，且1 mol该物质能与金属钠反应生成1 mol氢气．
17．根据图装置，分别写出A、B、C装置中发生的现象和有关反应的离子方程式．
（1）装置A中发生的现象是有气体产生，固体不断减少；此反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（2）装置B中的现象是无明显现象．
（3）装置C中发生的现象是溶液变浑浊；此反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O．
16．“基因剪刀”（酶）的合成和克隆，为化学治疗提供了一种全新的观念和途径．实验室在适宜的条件下，用含有过氧化氢酶的猪肝研磨液催化过氧化氢分解，比用FeCl3溶液催化过氧化氢分解的速率快得多，这说明与无机催化剂相比，酶具有的特性是（　　）
A．专一性B．多样性C．高效性D．适应性
15．（1）已知KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似．下表给出了三种晶体的晶格能数据：
晶体NaClKClCaO
晶格能（kJ•mol-1）7867153401
则该四种晶体（不包括NaCl）的熔点从高到低的顺序为TiN＞MgO＞CaO＞KCl（以化学式表示）．
（2）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构与NaCl相同（如图所示）．据此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是pg•cm-3，则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}}$ cm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为NA）．
14．烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应．如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子--丁烯和乙烯．

现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G．I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J．

请按要求填空：
（1）写出下列反应的反应类型：①取代反应，⑥消去反应，⑧加成反应．
（2）反应②的化学方程式是2CH2=CH-CH2Cl$\stackrel{催化剂}{→}$+CH2=CH2．
（3）反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是④（填反应序号）设计这一步反应的目的是保护A分子中＞C=C＜不被氧化，物质E的结构简式是HOOCCH2CHClCOOH．
（4）反应⑨的化学方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
（5）反应⑩的化学方程式：HOCH2CH2OH+HOOC-CH=CH-COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
13．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此反应属于复分解反应．
（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe（OH）3胶体．
（3）取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水后，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置在暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体会产生丁达尔效应．这类实验可用来区别胶体和溶液．
（4）从乙烧杯中取少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，此反应属于复分解反应．
 0  154234  154242  154248  154252  154258  154260  154264  154270  154272  154278  154284  154288  154290  154294  154300  154302  154308  154312  154314  154318  154320  154324  154326  154328  154329  154330  154332  154333  154334  154336  154338  154342  154344  154348  154350  154354  154360  154362  154368  154372  154374  154378  154384  154390  154392  154398  154402  154404  154410  154414  154420  154428  203614 

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