Question

13．取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，反应后得到的FeCl₃溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，此反应属于复分解反应．
（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe（OH）₃胶体．
（3）取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水后，向烧杯中加入1 mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置在暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体会产生丁达尔效应．这类实验可用来区别胶体和溶液．
（4）从乙烧杯中取少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl₃溶液，发生此变化的化学方程式为Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O，此反应属于复分解反应．

Answer 1

分析 （1）氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和水，属于两种物质交换成分生成沉淀和水的反应，为复分解反应；
（2）氢氧化铁胶体为红褐色；
（3）能发生丁达尔效应是胶体的特性；
（4）氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，属于两种物质交换成分生成水的反应，为复分解反应．

解答 解：Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的化学方程式为：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，所得溶液中含有Fe³⁺离子，溶液呈黄色，
故答案为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；?
（1）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓，
故答案为：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓；复分解；
（2）Fe（OH）₃胶体的制法：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，直到出现红褐色胶体为止，
故答案为：红褐；
（3）胶体乙可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液，
故答案为：乙；胶体和溶液；
（4）向Fe（OH）₃胶体中滴入稀盐酸，反应的化学方程式为：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O，为复分解反应，
故答案为：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O；复分解．

点评 本题考查学生Fe（OH）₃胶体的性质、制备以及胶体和溶液的鉴别等知识，注意知识的迁移和应用是解题关键，难度不大．