(1)已知KCl.MgO.CaO.TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似．下表给出了三种晶体的晶格能数据:晶体NaClKClCaO晶格能(kJ•mol-1)7867153401则该四种晶体的熔点从高到低的顺序为TiN＞MgO＞CaO＞KCl．(2)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体.其结构与NaCl相同．据此可判断该钙的氧化物的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．

（1）已知KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似．下表给出了三种晶体的晶格能数据：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能（kJ•mol^-1）	786	715	3401

则该四种晶体（不包括NaCl）的熔点从高到低的顺序为TiN＞MgO＞CaO＞KCl（以化学式表示）．
（2）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构与NaCl相同（如图所示）．据此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO₂．已知该氧化物的密度是pg•cm^-3，则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}}$ cm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为N_A）．

分析（1）晶格能越大熔点越高，晶格能与离子半径成反比，与所带电荷数呈正比；
（2）根据均摊法确定晶胞中各种原子的个数，确定氧化物的化学式，结合密度计算晶胞的体积，进而求得晶胞的边长，两个离得最近的钙离子是位于顶点和面心上的，它们的距离为晶胞边长的$\frac{\sqrt{2}}{2}$．

解答解：（1）KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，TiN中离子都带3个单位电荷，MgO、CaO中离子都带2个单位电荷，KCl中离子都带1个单位电荷，离子半径O^2-＜N^3-＜Cl^-，Mg²⁺＜Ca²⁺＜K⁺，高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格，晶格能TiN＞MgO＞CaO＞KCl，故熔点TiN＞MgO＞CaO＞KCl，
故答案为：TiN＞MgO＞CaO＞KCl；
（2）根据均摊法，可知晶胞中钙离子的个数为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，过氧离子的个数为12×$\frac{1}{4}$+1×1=4，故其化学式为CaO₂，设晶胞的边长为a，根据ρ=$\frac{4×（40+32）}{{N}_{A}×{a}^{3}}$，得a=$\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}}$cm，两个离得最近的钙是位于顶点和面心上的，它们的距离为晶胞边长的$\frac{\sqrt{2}}{3}$倍，即为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}}$cm，
故答案为：CaO₂；$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}}$．

点评本题考查晶胞计算、熔沸点高低比较，掌握利用均摊法进行晶胞有关计算，掌握晶体类型与物质熔沸点比较，难度中等．

练习册系列答案

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5．

室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0．lmol．L^-1时，c（CH₃COOH）、（CH₃COO^-）与pH的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	pH=5.5的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO）＞c（H⁺）+c（OH^-）
	B．	向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
	C．	pH=3.5的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol．L^-l
	D．	W点所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH）^-

6．某澄清溶液中存在大量的Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

Fe³⁺

CO₃^2-

Ag⁺

OH^-

3．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe₃C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺．
（2）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是BC．
A．Mg²⁺B．Fe²⁺C．Al³⁺ D．Cu²⁺
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是洗涤；
②写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
（4）有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定
（5Fe²⁺+Mn${O}_{4}^{-}$+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
a．称取2.850 g绿矾（FeSO₄•7H₂O）产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.010 00 mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00 mL．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
②判定反应是否需要指示剂（如果需要，选择何种指示剂，请描述现象．如果不需要，请说明理由，请描述现象）不需要，可以利用高锰酸钾颜色变化指示滴定终点．
③计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为97.5%．

10．学习化学反应速率时，我们可以用物理上的速率知识来大胆类推学习，二者在许多方面都是极其相似的．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（　　）

	A．	化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
	B．	化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
	C．	在同一个反应中，用各物质表示的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比
	D．	化学反应速率的常用单位有mol•L^-1•s^-1和mol/（L•min）

20．写出下列反应的化学方程式
①制漂白液的反应Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
②用SiO₂制备硅单质SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

7．如图

以上各图均能表示甲烷的分子结构，其中D（填编号）更能反映其真实的存在状况．

4．

如图所示为“蜗牛”状的元素周期表，其中每个“•”代表一种元素，P点代表氢元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y元素对应的氢化物比Z元素对应的氢化物更稳定
	B．	虚线相连的元素处于同一族
	C．	M、K元素的离子半径大小顺序是M²⁺＞K^2-
	D．	由K、L两种元素组成的化合物中不可能含有共价键

17．在水溶液中进行反应3KSCN+FeCl₃?Fe（SCN）₃+3KCl，当达到平衡时，下列说法错误的是（　　）

	A．	加水稀释，平衡左移，溶液颜色变浅
	B．	加入一定量的NaOH溶液，有红褐色沉淀产生，溶液颜色变浅
	C．	加入一定量的铁粉，充分振荡后，溶液颜色变浅
	D．	加入少量的KCl固体，平衡左移，溶液颜色变浅

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