题目内容

19．写出下列反应的离子方程式
①铜片与稀硝酸的反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②往氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

分析 ①稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO气体和水；
②往氯化铝溶液中加入少量的NaOH溶液，铝离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铝，加入过量的NaOH溶液，过量的氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水．

解答 解：①铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成一氧化氮气体，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②往氯化铝溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，加入过量的NaOH溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，总反应为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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9．硼与铝同主族，它是一种重要的战略资源，硼酸微溶于水，对人体的受伤组织有缓和的防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面，工业上以硼镁矿（Mg2B205•H20）为原料生产硼酸（H3BO3）的流程下，请问答下列问题

（1）沉淀I的主要成份（写化学式）为Mg（OH）2，为加快碱浸速率，可采取的措施有（写两点）镁矿粉碎、适当加热，操作Ⅱ的名称为过滤．
（2）红外光谱研究表明溶液I含有BO2-（偏硼酸根），写出上述流程中生成硼砂（无水物化学式为Na2B4O7）的离子方程式2Na++4BO2-+CO2=Na2B4O7↓+CO32-．
（3）写出硼砂与硫酸反应的化学方程式Na2B4O7+H2SO4+5H2O=4H3BO3+Na2SO4等物质浓度的硼砂、苏打、硫酸钠溶液中pH大到小的顺序为Na2B4O7＞Na2CO3＞Na2SO4（用化学式回答）．
（4）研究表明硼酸是一元酸，0.01mol硼酸最多可与20ml0.5mol•L-1的NaOH溶液恰好完全中和，写出反应的离子方程式H3BO3+OH-=BO2-+2H2O．
（5）硼的化合物硼氢化钠（NaBH4）直接燃料电池（DBFC）因其能量密度高备受关注．在催化剂存在下，NaBH4可水解产生稳定的氢气（氧化剂与还原剂物质的量比为2：1），写出水解时的化学方程式NaBH4+2H2O=4H2↑+NaBO2．
10．我国硫酸工业制取二氧化硫的主要反应为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3，其中FeS2是（　　）
A．还原剂B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂
7．下列各组离子在指定的溶液中，-定能大量共存的是（　　）
A．在含有大量AlO2-的溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2-、Cl-、HCO3-
C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、NO3-
14．烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应．如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子--丁烯和乙烯．

现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G．I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J．

请按要求填空：
（1）写出下列反应的反应类型：①取代反应，⑥消去反应，⑧加成反应．
（2）反应②的化学方程式是2CH2=CH-CH2Cl$\stackrel{催化剂}{→}$+CH2=CH2．
（3）反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是④（填反应序号）设计这一步反应的目的是保护A分子中＞C=C＜不被氧化，物质E的结构简式是HOOCCH2CHClCOOH．
（4）反应⑨的化学方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
（5）反应⑩的化学方程式：HOCH2CH2OH+HOOC-CH=CH-COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
4．“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
（Ⅰ）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；
（Ⅱ）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色．学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
（Ⅲ）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口．结果发现：溶液仅显示淡红色．乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐．
（Ⅳ）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

试回答下列问题：
（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是乙，另一同学判断出错的原因是甲同学操作慢，溶液中的Fe2+被氧气氧化成Fe3+．
（2）丙的实验①说明维生素C具有较强的还原性（填“氧化”或“还原”）．
（3）写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
（4）关于丙的实验③中的现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了．请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理在溶液中继续加入过量的FeCl3溶液，若呈现血红色，则是过量氯水与Fe3+结合，反之，则是过量氯水将SCN-氧化．
（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是未检测阴离子．
11．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
（1）X是氢（填名称）．
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是N2O5．
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的一种离子是OH-等．
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是NH4NO3．
8．高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池．该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O，下列有关说法正确的是（　　）
A．该电池的工作环境应在高温条件下
B．正极反应：O2+4H++4e-═2H2O
C．电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应
D．电池工作时H+由负极移向正极，但电解液的pH不变
1．某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解．请回答下列问题：
（1）甲的化学式是Al4C3，气体1分子的空间构型是正四面体．
（2）乙的化学式是BaCO3•Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3．
（3）加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为4CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O或8CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+CO+2H2O．
（4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分：取反应后的溶液少许于试管中，滴加过量的CaCl2溶液，若出现白色沉淀，则产物中有正盐；过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，若又出现白色沉淀，则产物中有酸式盐．若二者都出现，为二者混合物（可选的试剂为：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）．

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