17．已知某二元酸(化学式用H2RO4表示)在水中的电离方程式为H2RO4═H++HRO4-,HRO4-?H++RO42-回答下列问题:(1)NaHRO4溶液显酸性(填“酸性 .“中性 .或“碱性 )——青夏教育精英家教网——

17．已知某二元酸（化学式用H₂RO₄表示）在水中的电离方程式为H₂RO₄═H⁺+HRO₄^-；HRO₄^-?H⁺+RO₄^2-回答下列问题：
（1）NaHRO₄溶液显酸性（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是：HRO₄^-只电离不水解
（2）在0.1mol•L^-1的Na₂RO₄溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：BCD．
A．c（RO₄^2-）+c（HRO₄^-）+c（H₂RO₄）=0.1mol•L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HRO₄^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HRO₄^--）+2c（RO₄^2-）
D．c（Na⁺）=2c（RO₄^2-）+2c（HRO₄^-）
（3）如果25℃时，0.1mol•L^-1NaHRO₄溶液的中，c（RO₄^2-）=0.029mol•L^-1 则0.1mol•L^-1 H₂RO₄中c（RO₄^2-）＜0.029mol•L^-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．
（4）如果25℃时，0.1mol•L^-1H₂RO₄溶液的中，pH=-lg0.11，则此时溶液中c（RO₄^2-）=0.01mol•L^-1．

16．一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应A（g）+2B（g）?2C（g）一定达到化学平衡状态的是（　　）
①A、B、C的物质的量之比为1：2：2　
②A、B、C的浓度不再发生变化　
③容器中的压强不再发生变化　
④单位时间内生成nmolC，同时生成2nmolB
⑤v_正（A）=v_逆（C）
⑥混合气体的密度不再发生变化
⑦混合气体的平均相对分子质量不再发生变化．

15．已知反应：①101Kpa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H ⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）；△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（　　）

	A．	碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol
	B．	①的反应热为 221 kJ/mol
	C．	稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
	D．	稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水，放出 57.3kJ热量

14．ClO₂的漂白能力和消毒能力比氯气强且使用安全，实验室制备ClO₂的装置如图所示（已知常温下ClO₂是一种易溶于水儿难溶于有机溶剂的气体）．

（1）装置A产生的Cl₂经除杂，干燥后与装置D中的NaClO₂反应可制得ClO₂气体，装置A中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，装置B中的试剂是饱和食盐水，装置C中的试剂是浓硫酸，装置D中发生反应的化学方程式为2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl；
（2）仪器D的名称是球形干燥管，装置E的作用是除去ClO₂中的未反应的Cl₂；
（3）改装置存在着一个明显的缺陷是缺尾气吸收装置；
（4）工业上制取ClO₂所需的原料之一，Cl₂可以通过海水提镁获得，实验室模拟海水提镁制取镁和Cl₂时，可采用石墨作为阳极（填“阴”或“阳”），不锈钢作另一个点击，电解熔融状态的MgCl₂获得．

13．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能如下：

I₁=738kJ•mol^-1 I₂=1451kJ•mol^-1 I₃=7733kJ•mol^-1 I₄=10540kJ•mol^-1

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式：

．
（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为

该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d区，该元素的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²．
（5）检验F元素的实验方法是焰色反应．

12．现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³； ③1s²2s²2p⁵．则下列有关比较中正确的是（　　）

	A．	第一电离能：③＞②＞①		B．	原子半径：①＞②＞③
	C．	电负性：③＞②＞①		D．	最高正化合价：③＞①＞②

11．在某种接近中性的含Na⁺的溶液中，可能还存在NH₄⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-6种离子中的几种．
①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；
②向呈橙黄色的溶液中滴加BaCl₂时无沉淀生成；
③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝．则上述溶液中一定不存在的离子是（　　）

NH₄⁺、Br^-、CO₃^2-

NH₄⁺、I^-、SO₃^2-

Fe²⁺、I^-、SO₃^2-

Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-

10．下列各项叙述中，正确的是（　　）

	A．	镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态
	B．	第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl
	C．	₄₇Ag原子的价层电子排布式是4d⁹5s²
	D．	价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素

9．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃ 等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂═8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃═2NaAlO₂+CO₂↑；
③Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根据题意回答下列问题：
（1）操作I的名称是过滤．
（2）下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl═K₂Cr₂O₇↓+2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是K₂CrO₇的溶解度比Na₂Cr₂O₇小．

物质		KCl	NaCl	K₂Cr₂O₇	Na₂Cr₂O₇
溶解度（g/100g水）	0℃	28	35.7	4.7	163
	40℃	40.1	36.4	26.3	215
	80℃	51.3	38	73	376

（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KC1固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量NaOH溶液（填写试剂）、溶解、过滤、再通入足量CO₂气体、…、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26n}{17m}$×100%（用含m、n的代数式表示）．
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H₂SO₄和足量碘化钾，放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定．若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液47.40mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为92.9%．（保留3位有效数字）已知：①K₂Cr₂O₇的摩尔质量为294g/mol
②Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．

8．化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关．
（1）材料是社会经济建设的重要物质基础．
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石（或CaCO₃）．
②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于c（填字母）．
a．金属材料        b．无机非金属材料     c．有机高分子材料
③炒过菜的铁锅易生锈是因为发生了吸氧腐蚀（填“吸氧”或“析氢”）．发生该腐蚀时的正极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
①近来全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是c（填字母）．
a．O₂           b．CO₂            c．PM2.5
②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用．在焚烧处理前，下列垃圾应剔除并回收的有ac（填字母）．
a．废电池       b．枯树枝         c．废弃塑料
③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是a（填字母）．
a．用中和法除去废水中的酸
b．用混凝剂除去废水中的重金属离子
c．用氯气除去废水中的悬浮物
④漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．
①维生素C能促进人体生长发育．下列富含维生素C的是b（填字母）．
a．牛肉         b．辣椒           c．鸡蛋
②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是a（填字母）．
a．碘           b．铁             c．钙
③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为氨基酸，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析．
④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行皮试．

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