题目内容

16．一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应A（g）+2B（g）?2C（g）一定达到化学平衡状态的是（　　）
①A、B、C的物质的量之比为1：2：2　
②A、B、C的浓度不再发生变化　
③容器中的压强不再发生变化　  
④单位时间内生成nmolC，同时生成2nmolB      
⑤v正（A）=v逆（C）      
⑥混合气体的密度不再发生变化
⑦混合气体的平均相对分子质量不再发生变化．
A．①②⑦B．②④⑥C．②③⑦D．③④⑤

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：①当体系达平衡状态时，A、B、C的物质的量之比可能为1：2：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
②A、B、C的浓度不再发生变化，说明各物质的浓度不变，反应达平衡状态，故正确；　
③容器中的压强不再发生变化，说明气体的总物质的量不变反应达平衡状态，故正确；　  
④平衡时单位时间内生成2nmolC，同时生成nmolB，故错误；     
⑤v正（A）=v逆（C），速率之比不等于计量数之比，故错误；     
⑥混合气体的密度一直不再随时间发生变化，故错误；
⑦混合气体的平均相对分子质量不再发生变化，说明气体的物质的量不变反应达平衡状态，故正确；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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13．下列表示反应2H2+O2═2H2O的能量变化示意图，合理的是（　　）
A．B．
C．D．
7．根据下列有机化合物，回答有关问题．

（1）上述互为同分异构体的化合物为甲、丙；
（2）写出丙中官能团的名称醛基和醇羟基；
（3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：X＜Y）．
写出丁水解的化学方程式；
（4）由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

①X转化为M的反应类型是消去；
②写出N的结构简式．
③写出B转化为C的化学方程式；
④在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为．
4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClB．水分子的比例模型：
C．硅的原子结构示意图：D．Na2S的电子式
11．在某种接近中性的含Na+的溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-6种离子中的几种．
①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；
②向呈橙黄色的溶液中滴加BaCl2时无沉淀生成；
③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝．则上述溶液中一定不存在的离子是（　　）
A．NH4+、Br-、CO32-B．NH4+、I-、SO32-C．Fe2+、I-、SO32-D．Fe2+、Br-、CO32-
1．关于混合物分离方法选择的规律方法提炼题组
可用于分离或提纯的方法有：A．分液  B．萃取  C．过滤  D．加热分解  E．升华  F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪一种方法最合适（把选用的方法的标号填在横线上）：
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒C；
（2）从苯和水中分离出苯B；
（3）除去乙醇中溶解的少量食盐F；
（4）提取碘水中的碘B（BA）；
（5）除去固体碘中混有的少量碘化钠E．
8．2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题
（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理．氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．
（3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成两种气体发生爆炸，写出化学反应方程式3NaCN+5NaNO2═3CO2↑+4N2↑+4Na2O．
（4）爆炸残留在废水中的CN-可以用Cr2O72-处理，拟定如图流程进行废水处理，

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是d；
a．混凝法b．中和法    c．沉淀法d．氧化还原法
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
（4）处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4•7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅢCr（2-x）Ⅲ]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr2O72-，需加入amol FeSO4•7H2O，下列结论正确的是D．
A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10        C．x=1.5，a=6      D．x=1.5，a=10．
5．食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的．
已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2还原性：S2O32-＞I-
反应式：3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O，KI+I2?KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）．用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①该红色物质是Fe（SCN）3 （用化学式表示）；CCl4中显示紫红色的物质是（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O或2Fe3++2I-═I2+2Fe2+；
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3?H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？
否 （填“是”或“否”），并说明理由：KI3在受热或潮湿条件下产生I2和KI，KI易被氧化生成碘，碘易升华．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
A．Na2S2O3          B．AlCl3  C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：取足量该碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则该加碘盐中存在Fe2+．
6．在2L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），2min达到平衡时，生成了2molC，经测定D的平均反应速率为0.5mol•L-1•min-1，下列判断不正确的是（　　）
A．x=1
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50mol/L
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前相等

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