Question

17．已知某二元酸（化学式用H₂RO₄表示）在水中的电离方程式为H₂RO₄═H⁺+HRO₄^-；HRO₄^-?H⁺+RO₄^2-回答下列问题：
（1）NaHRO₄溶液显酸性（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是：HRO₄^-只电离不水解
（2）在0.1mol•L^-1的Na₂RO₄溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：BCD．
A．c（RO₄^2-）+c（HRO₄^-）+c（H₂RO₄）=0.1mol•L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HRO₄^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HRO₄^--）+2c（RO₄^2-）
D．c（Na⁺）=2c（RO₄^2-）+2c（HRO₄^-）
（3）如果25℃时，0.1mol•L^-1NaHRO₄溶液的中，c（RO₄^2-）=0.029mol•L^-1 则0.1mol•L^-1 H₂RO₄中c（RO₄^2-）＜0.029mol•L^-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．
（4）如果25℃时，0.1mol•L^-1H₂RO₄溶液的中，pH=-lg0.11，则此时溶液中c（RO₄^2-）=0.01mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）Na₂RO₄为强碱弱酸盐，酸根离子水解导致溶液呈碱性；
（2）电解质溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
（3）H₂RO₄电离产生的H⁺抑制 HRO₄^-电离；
（4）H₂RO₄的第一步电离是完全电离，第二步电离是不完全电离，溶液中c（RO₄^2-）等于第二步电离的氢离子浓度．

解答 解：（1）由电离可知，NaHRO₄溶液电离出氢离子：HRO₄^-?H⁺+RO₄^2-，且HRO₄^-不水解，则溶液显酸性，
故答案为：酸性；HRO₄^-只电离不水解；
（2）A．HRO₄^-只发生电离不发生水解，所以溶液中不存在H₂RO₄，故A错误；
B．根据质子守恒得：c（OH^-）=c（H⁺）+（HRO₄^-），故B正确；
C．根据电荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HRO₄^-）+2c（RO₄^2-），故C正确；
D．根据物料守恒得：c（Na⁺）=2c（RO₄^2-）+2c（HRO₄^-），故D正确；
故答案为：BCD；
（3）H₂RO₄═H⁺+HRO₄^-电离产生的H⁺抑制 HRO₄^-?H⁺+RO₄^2-的电离，所以0.1mol/LH₂RO₄溶液中c（RO₄^2-）＜0.029mol/L，
故答案为：＜；
（4）的第一步电离是完全电离，第二步电离是不完全电离，溶液中c（RO₄^2-）等于第二步电离的氢离子浓度，0.10mol•L^-1 H₂RO₄溶液中第一步电离得到的氢离子浓度为0.1mol/L，因为溶液的pH=-lg0.11，所以第二步电离的氢离子浓度为0.01mol/L，溶液中c（RO₄^2-）等于第二步电离的氢离子浓度，则0.10mol•L^-1的H₂RO₄溶液中c（RO₄^2-）=0.01mol/L，
故答案为：0.01．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，题目难度中等，明确酸的两步电离及电离、水解的判断为解答的关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．