Question

15．已知反应：①101Kpa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H ⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）；△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（　　）

• A． 碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol
• B． ①的反应热为 221 kJ/mol
• C． 稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
• D． 稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水，放出 57.3kJ热量

Answer 1

分析 A、1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量；
B、反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ•mol^-1；
C、中和热是强酸强碱稀溶液全部反应生成1mol水放出的热量；
D、醋酸是弱电解质，电离过程需吸收热量．

解答 解：A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确；
B、反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ•mol^-1，故B错误；
C、中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“-”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol^-1，故C错误；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；
故选A．

点评 本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度中等，注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol．