题目内容
10．下列各项叙述中，正确的是（ ）| A． | 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 | |
| B． | 第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl | |
| C． | 47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2 | |
| D． | 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素 |
分析 A．由基态转化成激发态，需要吸收能量；
B．非金属性越强，第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳定结构；
C．47Ag原子的价层电子排布式是4d105s1；
D．价电子排布为5s25p1的元素，最外层电子数为3．
解答 解：A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，由基态转化成激发态，需要吸收能量，故A错误；
B．非金属性越强，第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳定结构，则第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl，故B正确；
C．全满、半满为稳定结构，则47Ag原子的价层电子排布式是4d105s1，故C错误；
D．价电子排布为5s25p1的元素，最外层电子数为3，则元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素，故D错误；
故选B．
点评 本题考查周期表及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系、电子排布与位置、性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．
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7．
有一种有机物，因其酷似奥林匹克五环旗（如图），科学家称其为“奥林匹克烃”，下列有关“奥林匹克烃”的说法正确的是（ ）
有一种有机物，因其酷似奥林匹克五环旗（如图），科学家称其为“奥林匹克烃”，下列有关“奥林匹克烃”的说法正确的是（ ）| A． | 该有机物属芳香烃 | |
| B． | 该物质属氨基酸 | |
| C． | 该物质分子中只含非极性键 | |
| D． | 该物质完全燃烧产生水的物质的量小于CO2的物质的量 |
5．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
| A． | SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 | |
| B． | 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 | |
| C． | 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 | |
| D． | H2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气 |
15．已知反应：①101Kpa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H +（aq）+OH-（aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
②稀溶液中，H +（aq）+OH-（aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
| A． | 碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol | |
| B． | ①的反应热为 221 kJ/mol | |
| C． | 稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol | |
| D． | 稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水，放出 57.3kJ热量 |
19．决定元素种类的是（ ）
| A． | 质子数 | B． | 电子数 | C． | 中子数 | D． | 质子数和中子数 |
20．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 中和10 mL 0.1 mol•L-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同 | |
| B． | 常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH-）相等 | |
| C． | 向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强 | |
| D． | 向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH-）增大，导电能力增强 |