14．某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是③④（填序号）．
①二氧化硅    ②过氧化钠    ③生石灰    ④氢氧化钠固体
（2）装置F中发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）装置D和E的位置不能（填“能”或“不能”）调换，装置E的作用是：除去氯气中混有的HCl．
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出发生反应的化学方程式：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．
（5）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？将尾气通入NaOH溶液中．
13．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中，不正确的是（　　）
A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol
C．当通入1mol Cl2时，溶液中已发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
12．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol下列说法正确的是（　　）
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
11．在胶片冲洗时可用硫代硫酸钠（Na2S2O3）做定影液，与胶片上未曝光的AgBr反应生成可溶性离子Ag（S2O3）23-．该有关过程的离子方程式不合理的是（　　）
A．H2S2O3溶液显弱酸性的原因是：H2S2O3?H++HS2O3-
B．Na2S2O3溶液显碱性的原因是：S2O32-+2 H2O?H2S2O3+2OH-
C．Na2S2O3和AgBr反应的离子方程式是：2S2O32-+AgBr?Ag（S2O3）23-+Br-
D．定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
10．仅根据题中图示得出的结论不合理的是（　　）
ABCD


图示

结论HB为弱酸HF为弱电解质溶解度：AgI＜AgCl 正反应△H＞0
A．AB．BC．CD．D
9．现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol/L，c（Cl-）为1.3mol/L，要使Mg2+与Al3+完全分离，至少需加4mol/L的NaOH溶液的体积为（　　）
A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL
8．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3的物质的量是（　　）
A．1molB．1.33molC．0.667molD．0mol
7．三位同学分别用如下甲、乙、丙三套实验装置及化学药品制取氨气．（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）若选用戊装置收集氨气，氨气应从收集装置的C端（此题涂卡19）导管进入．
（3）三位同学用上述甲、乙、丙装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（假定他们的实验操作都正确），请回答：
①你认为没有收集到氨气的同学是乙填（“甲”、“乙”或“丙”，此题涂卡20）．
②收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4 ．
③若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，三位同学的实验装置能够达到实验目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）：把湿润的石蕊试纸放到试管口，若变红色，说明试管C中已集满NH3（或者用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若有大量白烟生成，说明试管C中已集满NH3）．
（5）工业上制取氨气的化学方程式为N2+3H22NH3．
某同学选用（一）中丁、戊装置来制备、收集二氧化氮气体．
（1）正确的连接顺序为abc（用接口字母表示），
（2）装置丁中产生NO2的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，
（3）若用装置戊吸收剩余的NO2，则戊中应盛放氢氧化钠溶液（填试剂名称），
（4）将一定质量的铁粉加入装有100mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应，容器中剩有mg铁粉，收集到NO气体448mL（标准情况下），原硝酸溶液的物质的量浓度为0.8mol/L．
6．下列说法正确的是（　　）
A．滴定管和锥形瓶在使用前要用润洗
B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出
D．将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成
5．下列叙述中正确的是（　　）
A．在食用盐中滴加少量淀粉溶液，探究食用盐是否含有IO3-
B．新制氯水显酸性，将其滴加到紫色石蕊溶液中，充分振荡后溶液最终为无色
C．氯气具有漂白性，可以将湿润的有色布条漂白为无色物质
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，结合酸性的强弱顺序H2CO3＞HClO＞HCO3-，可以推出少量的CO2通入NaClO溶液中能生成HClO和碳酸钠
 0  154160  154168  154174  154178  154184  154186  154190  154196  154198  154204  154210  154214  154216  154220  154226  154228  154234  154238  154240  154244  154246  154250  154252  154254  154255  154256  154258  154259  154260  154262  154264  154268  154270  154274  154276  154280  154286  154288  154294  154298  154300  154304  154310  154316  154318  154324  154328  154330  154336  154340  154346  154354  203614 

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