题目内容
10．仅根据题中图示得出的结论不合理的是（ ）| A | B | C | D | |
图示 |  |  |  |  |
| 结论 | HB为弱酸 | HF为弱电解质 | 溶解度：AgI＜AgCl | 正反应△H＞0 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．加水稀释相同的倍数弱酸的pH变化小；
B．溶液中存在分子，说明HF没有完全电离；
C．一定条件下，AgCl可以转化为AgI；
D．升高温度K增大，说明向正反应方向移动．
解答 解：A．加水稀释相同的倍数弱酸的pH变化小，HB溶液的pH变化小，所以HB为弱酸，故A正确；
B．溶液中存在分子，说明HF没有完全电离，即HF为弱酸，故B正确；
C．一定条件下，AgCl可以转化为AgI，但是不能说明AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，故C错误；
D．升高温度K增大，说明向正反应方向移动，即正反应方向为吸热方向，所以正反应△H＞0，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了弱电解质的电离、沉淀的转化、温度对化学平衡和平衡常数的影响，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度中等．
练习册系列答案
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13．下列有关苯的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应 | |
| B． | 在一定条件下苯能与氢气发生加成反应 | |
| C． | 在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色 | |
| D． | 在苯中加入溴水，振荡后会发生反应 |
1．1元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制的．在讨论时，有的同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”，于是就拿磁铁来吸了一下．这一过程属于科学探究的（ ）
| A． | 假设 | B． | 实验 | C． | 做结论 | D． | 观察 |
5．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 在食用盐中滴加少量淀粉溶液，探究食用盐是否含有IO3- | |
| B． | 新制氯水显酸性，将其滴加到紫色石蕊溶液中，充分振荡后溶液最终为无色 | |
| C． | 氯气具有漂白性，可以将湿润的有色布条漂白为无色物质 | |
| D． | 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，结合酸性的强弱顺序H2CO3＞HClO＞HCO3-，可以推出少量的CO2通入NaClO溶液中能生成HClO和碳酸钠 |
15．
（1）已知在常温下，常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示：
浓度均为0.1mol•L-1的下列5种溶液：
①CH3COONH4 ②CH3COONa ③NaNO2 ④HF ⑤NH4Cl，
溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）④⑤①③②．
（2）如图表示某溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断正确的是AC．
A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH-）=Kw
B．AB线上任意点均有pH=7
C．图中T1＜T2
D．M区域内（阴暗部分）任意点均有c（H+）＞c（OH-）
（1）已知在常温下，常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示：| 电解质 | HF | CH3COOH | HNO2 | NH3•H2O |
| 电离平衡常数K | 3.53×10-4 | 1.76×10-5 | 4.6×10-4 | 1.77×10-5 |
①CH3COONH4 ②CH3COONa ③NaNO2 ④HF ⑤NH4Cl，
溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）④⑤①③②．
（2）如图表示某溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断正确的是AC．
A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH-）=Kw
B．AB线上任意点均有pH=7
C．图中T1＜T2
D．M区域内（阴暗部分）任意点均有c（H+）＞c（OH-）
2．下列关于离子浓度的说法正确的是（ ）
| A． | 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值减小 | |
| B． | pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO -） | |
| C． | 常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c（B-）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c（NH4）2SO4＞c（NH4Cl） |
+2H2O．
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