题目内容

12．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol下列说法正确的是（　　）
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

分析 A．放热反应的逆反应是一个吸热反应；
B．气体转化为液体的过程是一个放热过程；
C．反应物的能量总和大于生成物的能量总和，则反应时放热反应；
D．反应速率与反应是吸热还是放热无关．

解答 解：A．H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，放热反应的逆反应是一个吸热反应，所以氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应，故A错误；
B．HF气体转化为液态HF的过程是一个放热过程，所以1molH2与1molF2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270kJ，故B错误；
C．H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，所以反应物的能量总和大于生成物的能量总和，即1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量，故C正确；
D．反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故D错误；
故选C．

点评 本题考查反应焓变的意义以及反应的吸放热和反应物、生成物能量总和之间的关系知识，注意能量的表现形式以及反应速率影响因素，难度不大．

练习册系列答案
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15．图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（　　）
A．电流由锌通过导线流向铜B．负极反应为Zn-2e-=Zn2+
C．一段时间后，铜片质量会减少D．一段时间后，锌片质量会增加
3．甲、乙、丙三位同学分别用如图所示三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

（1）三位同学制取气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作
都正确），你认为没有收集到氨气的同学是乙（填“”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
（3）检验氨气是否收集满的方法是把湿润的石蕊试纸放到试管口，若变红色，说明试管C中已集满NH3（或者用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若有大量白烟生成，说明试管C中已集满NH3）
（4）三位同学都认他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断
能够达到实验目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．该装置中的NH4HCO3固体能否
用NH4Cl固体代替？不能（填“能”或“不能”）．
20．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反应可使反应速率增大的措施是（　　）
①增大压强  ②增加碳的量  ③通入CO2  ④恒压下充入N2  ⑤恒容下充入N2．
A．①③⑤B．②④C．①③D．③⑤
7．三位同学分别用如下甲、乙、丙三套实验装置及化学药品制取氨气．（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）若选用戊装置收集氨气，氨气应从收集装置的C端（此题涂卡19）导管进入．
（3）三位同学用上述甲、乙、丙装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（假定他们的实验操作都正确），请回答：
①你认为没有收集到氨气的同学是乙填（“甲”、“乙”或“丙”，此题涂卡20）．
②收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4 ．
③若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，三位同学的实验装置能够达到实验目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）：把湿润的石蕊试纸放到试管口，若变红色，说明试管C中已集满NH3（或者用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若有大量白烟生成，说明试管C中已集满NH3）．
（5）工业上制取氨气的化学方程式为N2+3H22NH3．
某同学选用（一）中丁、戊装置来制备、收集二氧化氮气体．
（1）正确的连接顺序为abc（用接口字母表示），
（2）装置丁中产生NO2的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，
（3）若用装置戊吸收剩余的NO2，则戊中应盛放氢氧化钠溶液（填试剂名称），
（4）将一定质量的铁粉加入装有100mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应，容器中剩有mg铁粉，收集到NO气体448mL（标准情况下），原硝酸溶液的物质的量浓度为0.8mol/L．
17．在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.25mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（NO3-）约为（　　）
A．0.15mol/LB．0.20mol/LC．0.225mol/LD．0.30mol/L
4．下列有关物质性质和用途的描述，正确的是（　　）
A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃
B．浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸干燥SO2、H2S、NO2等气体
C．常温下，铝比铁耐腐蚀，可用铝锅长期盛放酸性食物
D．氨气与氯气能反应生成氯化铵，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
1．明矾石的主要成分为K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质．某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）配平“焙烧”过程中反应的化学方程式：
2Al2（SO4）3+3S═2Al2O3+9SO2↑．
（2）分离溶液和废渣的操作是过滤，“溶解”时反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO3-+H2O．
（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净．
（4）“母液”中可回收的物质是K2SO4、Na2SO4．
（5）若“焙烧”过程中恰好消耗48g硫黄，则理论上最终可得到468 g氢氧化铝．
2．石墨在材料领域有重要应用．某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质．设计的提纯与综合利用工艺如下：

（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是排除装置中的空气．
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，氧元素主要转化为CO（填化学式）．气体Ⅱ中某物质反应得到水玻璃的化学方程式为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
（3）溶液Ⅳ含有的阴离子有AlO2-、OH-、Cl-．
（4）100kg初级石墨最多可能获得沉淀Ⅴ的质量为7.8kg．

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