14．人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是（ ）
| A． | 亚硝酸盐是还原剂 | B． | 维生素C是氧化剂 | ||
| C． | 维生素C被氧化 | D． | 亚硝酸盐发生氧化反应 |
13．下列说法错误的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液应保存在带磨砂玻璃塞的无色细口瓶中 | |
| B． | 二氧化硅是制造光导纤维的材料 | |
| C． | 水玻璃可用作木材防火剂 | |
| D． | 氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃 |
12．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用．下列关于金属的一些说法不正确的是（ ）
| A． | 金属钠保存在煤油中 | |
| B． | 工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 | |
| C． | 合金的硬度一般比各成分金属大 | |
| D． | 铜与氯化铁溶液的反应常用于制作印刷电路板 |
11．下列无色溶液中的离子能大量共存的是（ ）
| A． | K+、Na+、MnO4-、SO42- | B． | OH-、K+、HCO3-、SO32- | ||
| C． | H+、Mg2+、Cl-、Br- | D． | Al3+、NH4+、OH-、NO3- |
10．下列物质：①氨水 ②醋酸 ③硫酸钡 ④氢氧化钾 ⑤酒精 ⑥Na
属于强电解质的是（ ）
属于强电解质的是（ ）
| A． | ①②③④⑤⑥ | B． | ①④⑤ | C． | ②③④ | D． | ③④ |
9．配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量 | |
| B． | 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 | |
| C． | 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液也移入容量瓶中 | |
| D． | 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 |
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，78g Na2O2含有的阴离子数为NA | |
| B． | 常温常压下，22.4 L氢气中含氢原子数目为2 NA | |
| C． | 0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl-数目为0.5 NA | |
| D． | 1mol Fe在足量氯气中完全反应，失去的电子数为2 NA |
7．以下互为同位素的是（ ）
| A． | 13C与14N | B． | D2与H2 | C． | O2与O3 | D． | 35Cl与37Cl |
6．
污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物．某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响．
Ⅰ．实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．实验设计（1）【方案一】测量气体产物：在相同温度下，利用右图装置，测定不同浓度H2C2O4溶液与KMnO4反应产生相同体积CO2所需的时间（忽略CO2溶解性的影响）．
上图方框中应选择①②④⑤⑥（填编号）仪器组装量气装置，限选以下仪器：①广口瓶、②双孔塞、③水槽、④橡胶管、⑤导管、⑥量筒．
（2）【方案二】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：表中①、②处的数据
分别是5.0、25．
Ⅲ．讨论与交流：（3）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸．KMnO4溶液置于酸式
酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）中，判断到达滴定终点的现象
是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色．若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，则测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
0 154127 154135 154141 154145 154151 154153 154157 154163 154165 154171 154177 154181 154183 154187 154193 154195 154201 154205 154207 154211 154213 154217 154219 154221 154222 154223 154225 154226 154227 154229 154231 154235 154237 154241 154243 154247 154253 154255 154261 154265 154267 154271 154277 154283 154285 154291 154295 154297 154303 154307 154313 154321 203614
污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物．某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响．Ⅰ．实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．实验设计（1）【方案一】测量气体产物：在相同温度下，利用右图装置，测定不同浓度H2C2O4溶液与KMnO4反应产生相同体积CO2所需的时间（忽略CO2溶解性的影响）．
上图方框中应选择①②④⑤⑥（填编号）仪器组装量气装置，限选以下仪器：①广口瓶、②双孔塞、③水槽、④橡胶管、⑤导管、⑥量筒．
（2）【方案二】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：表中①、②处的数据
| 实验序号 | 温度/℃ | 各物质的体积/mL | 反应时间 | |||
| H2O | 3mol/L稀硫酸 | 0.1mol/L KMnO4溶液 | 0.6mol/LH2C2O4溶液 | |||
| 1 | 25 | 3.0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | t1 |
| 2 | 25 | ① | 2.0 | 4.0 | 4.0 | t2 |
| 3 | ② | 7.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t3 |
Ⅲ．讨论与交流：（3）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸．KMnO4溶液置于酸式
酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）中，判断到达滴定终点的现象
是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色．若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，则测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：