题目内容
7．以下互为同位素的是（ ）| A． | 13C与14N | B． | D2与H2 | C． | O2与O3 | D． | 35Cl与37Cl |
分析 质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同一元素的不同单质互称同素异形体，据此分析解答．
解答 解：A．13C与14N的质子数不同，分别为6、7，故A错误；
B．D2与H2是同一种单质，故B错误；
C．O2与O3是氧元素的不同单质，所以是同素异形体，故C错误；
D．1735Cl和1737Cl是质子数相同中子数不同的同一元素，所以互称同位素，故D正确．
故选D．
点评 本题考查的是同位素、同素异形体的判断，难度不大，侧重考查学生的辨别能力．
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17．如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线．下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 把t2℃时的MgSO4饱和溶液的温度升高，溶液仍然饱和 | |
| B． | 将t3℃时的MgSO4饱和溶液的温度降低，有晶体析出 | |
| C． | t2℃时，饱和溶液的溶质物质的量浓度：MgSO4比NaCl大 | |
| D． | 分别将t1℃时MgSO4饱和溶液、NaCl饱和溶液的温度升高到t2℃，所得溶液的溶质质量分数前者更大 |
18．请回答：
I．（1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝．写出该反应的离子反应方程式：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（2）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）．现取适量这种钴的氧化物，可与480mL 5mol•L-1盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72L黄绿色气体（标准状况）．则该反应的化学反应方程式为Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2↑+4H2O．
Ⅱ．下表给出五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．根据以下信息填空：
（4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．
（5）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为H2SO4═2H++SO42-；常温下，E的单质与化合物X稀溶液反应生成盐Y，Y的化学式是FeSO4．化合物Z仅由元素D和E组成，Z+H2O+O2→X+Y，产物中n（X）：n（Y）=1：1，写出并配平上述方程式：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4．
（6）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2．取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3．
I．（1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝．写出该反应的离子反应方程式：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（2）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）．现取适量这种钴的氧化物，可与480mL 5mol•L-1盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72L黄绿色气体（标准状况）．则该反应的化学反应方程式为Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2↑+4H2O．
Ⅱ．下表给出五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．根据以下信息填空：
| 元素 | 相关信息 |
| A | 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料 |
| B | 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 |
| C | 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂 |
| D | 室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| E | 它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一．其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业 |
（5）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为H2SO4═2H++SO42-；常温下，E的单质与化合物X稀溶液反应生成盐Y，Y的化学式是FeSO4．化合物Z仅由元素D和E组成，Z+H2O+O2→X+Y，产物中n（X）：n（Y）=1：1，写出并配平上述方程式：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4．
（6）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2．取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3．
15．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+483.6 kJ/mol | |
| B． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol | |
| D． | 己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4 | |
| B． | 25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后pH=9 | |
| C． | 25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，pH=7 | |
| D． | 90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性 |
12．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用．下列关于金属的一些说法不正确的是（ ）
| A． | 金属钠保存在煤油中 | |
| B． | 工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 | |
| C． | 合金的硬度一般比各成分金属大 | |
| D． | 铜与氯化铁溶液的反应常用于制作印刷电路板 |
19．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（ ）
| A． | 澄清石灰水，浓H2SO4 | B． | 溴水，浓H2SO4 | ||
| C． | 无水硫酸铜，浓H2SO4 | D． | 浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液 |
17．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ•mol-1 | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol-1 | |
| C． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=890kJ•mol-1 | |
| D． | $\frac{1}{2}$ CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445kJ•mol-1 |