Question

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温常压下，78g Na₂O₂含有的阴离子数为N_A
• B． 常温常压下，22.4 L氢气中含氢原子数目为2 N_A
• C． 0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl^-数目为0.5 N_A
• D． 1mol Fe在足量氯气中完全反应，失去的电子数为2 N_A

Answer 1

分析 A．Na₂O₂由2个Na⁺和1个O₂^2-构成；
B．气体摩尔体积的应用条件是标准状况；
C．溶液体积不知不能计算溶液中离子数；
D．铁和氯气反应生成氯化铁．

解答 解：A．78gNa₂O₂的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，Na₂O₂由2个Na⁺和1个O₂^2-构成，故1molNa₂O₂中含1mol阴离子，即N_A个，故A正确；
B．气体摩尔体积的应用条件是标准状况，温度压强不知，22.4L氢气中物质的量不是1mol，故B错误；
C．溶液体积不知不能计算溶液中离子数，故C错误；
D.1molFe与氯气反应生成氯化铁，失去的电子数为3N_A，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析，主要是物质的量和微粒数的计算，气体摩尔体积条件应用，氧化还原反应实质的理解应用，题目难度中等．