题目内容

9．配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列说法正确的是（　　）
A．在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液也移入容量瓶中
D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低

分析 A．依据腐蚀品称量方法解答；
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出，吸出的溶液中含有溶质，导致溶液浓度偏低；
C．为保证溶质全部转移到容量瓶中，应进行洗涤操作；
D．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：A．氢氧化钠为腐蚀品，称量应放在小烧杯或者称量瓶中进行，故A错误；
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出，导致溶质损耗，依据c=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏低，故B 错误；
C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液也移入容量瓶中，保证溶质全部转移到容量瓶中，故C正确；
D．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=$\frac{n}{V}$，可知溶液浓度偏高，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意对腐蚀品称量方法，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
19．“绿色”净水剂高铁酸钾（K2FeO4）具有净水和消毒双重功能．
（1）某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：
①在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1h，发生的离子反应为2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．氧化剂是NaClO，原料之一NaClO溶液本身呈碱（填：酸、碱或中）性．
②将KOH加入反应后的Na2FeO4溶液中搅拌半小时，静置，过滤得到粗产品晶体，该过程发生的反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH．
（2）分析高铁酸钾中元素的化合价可推测它具有较强的氧化性．高铁酸钾和水反应生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出离子方程式4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．
20．下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（　　）
A．HCl→Cl2B．MnO4→Mn2+C．SO3→SO42-D．CO2→CO
17．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池负极反应式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
（2）石墨（C）极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为4.48L，丙装置中阴极析出铜的质量为12.8g；
（4）某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），用于制Fe（OH）2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用铁作电极．
4．常温下，下列有关0.1mol•L-1Na2CO3溶液的说法正确的是（　　）
A．升高温度，促进CO32-水解，pH减小
B．离子浓度：c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
C．离子浓度：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D．离子浓度：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HCO3-）
14．人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是（　　）
A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂
C．维生素C被氧化D．亚硝酸盐发生氧化反应
1．写出下列反应的化学方程式
（1）CH4+Cl2CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（2）CH2=CH2+Br2CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
（3）CH2=CH2+H2OCH2=CH2 +H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
（4）nCH2=CH2
（5）+Br2
（6）+HO-NO2
（7）C2H5OH+C2H5OH2C2H5OH $→_{140℃}^{浓硫酸}$C2H5OC2H5+H2O
（8）CH3COOH+Na2CH3COOH+2Na→2CH3COO-+H2↑．
18．芳香酯I的合成路线如下：

已知以下信息：
①A-I均为芳香族化合物，A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰．
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
③2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
请回答下列问题：
（I）A→B的反应类型为氧化反应，G所含官能团的名称为羟基、羧基．
（2）步骤E→F与F→G的顺序能否颠倒？否（填“能”或“否”），理由：如果颠倒，则（酚）羟基会被KMnO4/H+氧化．
（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为．
（4）I的结构简式为．
（5）符合下列要求的A的同分异构体有9种．
①遇氯化铁溶液显紫色 ②属于芳香族化合物
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．
19．已知四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族的元素，B、D两元素原子的质子数之和是A、C两元素原子的质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体．请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族，由A、B两种元素可形成E、F两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反应物的电子式是，其所含化学键为（选代码）bc．
a．离子键      b．极性共价键      c．非极性共价键
（2）B元素比D元素的非金属性强的依据是①③．
①两元素组成的化合物中D元素为正价  ②B单质的熔沸点比D的熔沸点低   ③B的气态氢化物的稳定性比D的气态氢化物的稳定性强
（3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：HS-+OH-=S2-+H2O．
（4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里相互反应的热化学方程式（已知此反应生成1mol H2O时放出的热量为57.3kJ）：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol．
（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性金属电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则M极是该电池的负极；N极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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