题目内容

12.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用.下列关于金属的一些说法不正确的是(  )
A.金属钠保存在煤油中
B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C.合金的硬度一般比各成分金属大
D.铜与氯化铁溶液的反应常用于制作印刷电路板

分析 A.钠能与空气中的水和氧气反应,又钠的密度比水略小,故钠保存在煤油中,或用石蜡密封保存;
B.铝的氯化物为共价化合物;
C.根据合金的性质来分析解答;
D.FeCl3溶液能与Cu反应,用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路是成熟的传统工艺;

解答 解:A.钠能与空气中的水和氧气反应,又钠的密度比水略小,故钠保存在煤油中,或用石蜡密封保存,故A正确;
B.铝的氯化物为共价化合物,熔融状态下不导电,应用电解氧化铝的方法冶炼金属铝,故B错误;
C.合金的硬度一般比各成分金属大,熔点比各成份小,故C正确;
D.制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,故D正确;
故选B.

点评 本题考查金属的冶炼,题目难度不大,本题注意金属的冶炼方法与金属的活泼性有关,注意常见金属的冶炼方法.

练习册系列答案
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2.正丁醚常用作有机反应的溶剂.实验室制备正丁醚的主要实验装置如图:
反应物和产物的相关数据如下
相对分子质量沸点/℃密度(g•cm-3水中溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704几乎不溶
合成正丁醚的步骤:
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石.
②加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间.分离提纯:
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中,振摇后静置,分液得粗产物.
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤,分液后加入约3g无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚11g.
请回答:
(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加正丁醇,再加浓H2SO4或将浓H2SO4滴加到正丁醇中.
写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O.
(2)加热A前,需先从b(填“a”或“b”)口向B中通入水.
(3)步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4,振摇后静置,粗产物应从分液漏斗的上(填“上”或“下”)口分离出.
(4)步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4
(5)步骤⑤中,加热蒸馏时应收集d(填选项字母)左右的馏分.
a.100℃b. 117℃c. 135℃d.142℃
(6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A.分水器中上层液体的主要成分为:正丁醇,下层液体的主要成分为水.(填物质名称)
(7)本实验中,正丁醚的产率为33.85%.

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