题目内容

6．污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物．某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响．
Ⅰ．实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．实验设计（1）【方案一】测量气体产物：在相同温度下，利用右图装置，测定不同浓度H2C2O4溶液与KMnO4反应产生相同体积CO2所需的时间（忽略CO2溶解性的影响）．
上图方框中应选择①②④⑤⑥（填编号）仪器组装量气装置，限选以下仪器：①广口瓶、②双孔塞、③水槽、④橡胶管、⑤导管、⑥量筒．
（2）【方案二】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：表中①、②处的数据
实验序号温度/℃各物质的体积/mL反应时间
H2O3mol/L稀硫酸0.1mol/L KMnO4溶液0.6mol/LH2C2O4溶液
1253.02.04.06.0t1
225①2.04.04.0t2
3②7.02.04.02.0t3
分别是5.0、25．
Ⅲ．讨论与交流：（3）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸．KMnO4溶液置于酸式
酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）中，判断到达滴定终点的现象
是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色．若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，则测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

分析 （1）用排水法测量气体的体积，如图所示：；
（2）在相同温度下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间，实验时溶液的体积相同，H2C2O4的浓度不同；
（3）从影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强和催化剂考虑；
（4）高锰酸钾具有腐蚀性，应放在酸式滴定管中，达到滴定终点时，溶液由无色变为红色，若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，导致所读体积偏小．

解答 解：（1）用排水法测量气体的体积，如图所示：，所需仪器有①广口瓶、②双孔塞、④橡胶管、⑤导管、⑥量筒，
故答案为：①②④⑤⑥；
（2）在相同温度下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间，实验时溶液的体积相同，H2C2O4的浓度不同，则②应为25℃，由①③数据可知溶液体积为15mL，则①为5mL，故答案为：5；25；
（3）影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强和催化剂，反应为放热反应，温度升高，且生成的锰离子对反应可能起到催化作用，都可加快反应速率，随着反应的进行，浓度逐渐降低，此时反应速率又减小，故答案为：①产物Mn2+是反应的催化剂、②该反应放热使温度升高；
（4）高锰酸钾具有腐蚀性，应放在酸式滴定管中，达到滴定终点时，溶液由无色变为红色，若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，导致所读体积偏小，即需要的高锰酸钾的体积偏小，则测定的浓度偏小，故答案为：酸式；当滴入最后一滴KMnO4 溶液
时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色；偏低．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素的探究，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度中等．

练习册系列答案
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A．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl-B．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-
C．肯定没有NH4+、HCO3-、MnO4-D．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-
17．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、$S{O_4}^{2-}$、$P{O_4}^{3-}$等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量Li+离子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水．下列说法不正确的是（　　）
A．向滤液a中加入适量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀
B．滤液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，滤渣c为红褐色
C．要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液，加热浓缩，冷却结晶
D．图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替
14．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜：3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O，C中的现象是黑色粉末逐渐变为红色，用示意图中的装置可以实现该反应．

（1）A中装有Ca（OH）2和NH4Cl混合粉末，该反应的化学方程式是：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
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（3）D中收集到的物质是氨水，检验该物质的方法将红色石蕊试纸、无水硫酸铜分别放入盛有少量的D中收集的物质的试管中现象是石蕊变蓝，白色固体变蓝．
1．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
A．室温下，pH=3的溶液中：AlO2-、Al3+、Cl-、SO42-
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C．由水电离的c（H+）=10-11 mol•L-1的溶液中，K+、Na+、Cl-、SO42-
D．c（H+）＜c（OH-）的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、S2-
11．下列无色溶液中的离子能大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、MnO4-、SO42-B．OH-、K+、HCO3-、SO32-
C．H+、Mg2+、Cl-、Br-D．Al3+、NH4+、OH-、NO3-
18．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是（　　）
A．分子式为C25H20B．所有碳原子都在同一平面上
C．是共价化合物D．是纯净物
15．某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br -⑤S042-⑥SO32-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步驟序号操作步骤现 象
（1）用pH试纸检验溶液的pH＞7
（2）向溶液中滴加氯水，再加人CC14、振荡、静置下层呈橙色
（3）向（2）所得水溶液中加人Ba（N03）2溶液和 稀 HNO3有白色沉淀产生
（4）过滤，向滤液中加人AgNO3溶液和稀HNO，有白色沉淀产生
下列结论正确的是（　　）
A．不能确定的离子是①B．不能确定的离子是②③
C．肯定含有的离子是①④⑥D．肯定没有的离子是②⑤
16．在分子中，在同一平面内的碳原子最多有（　　）
A．7个B．8个C．9个D．6个

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