2．实验室配制100mL 0.10mol•L-1 NaCl溶液的实验装置是( )A．B．C．D．——青夏教育精英家教网——

2．实验室配制100mL 0.10mol•L^-1 NaCl溶液的实验装置是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

1．某溶液中存在大量的H⁺、SO₄^2-、Cl^-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

20．下列食用品的有效成分正确的是（　　）

C₆H₁₂O₆

19．25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10：1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是（　　）

18．对下列装置图或图象描述正确的是（　　）

	A．	作为测量中和反应反应热的装置图，从玻璃仪器的角度看，图1还缺少环形玻璃搅拌棒
	B．	检验图2装置的气密性时，向漏斗中加水若出现图中所示的现象，可以证明该气密性良好
	C．	已知图3是利用原电池检验空气中Cl₂含量的装置，其中Pt电极作负极
	D．	根据图4的溶解度变化可知，在较低温度下容易分离MgSO₄•7H₂O和CaSO₄•2H₂O

17．有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）．请回答下列问题：

（1）B的结构简式是HOOC（CH₂）₄COOH；E中含有的官能团名称是羟基、氨基．
（2）由C和E合成F的化学方程式是CH₃OOC（CH₂）₄COOCH₃+2HOCH₂CH₂NH₂$\stackrel{一定条件下}{→}$HOCH₂CH₂NHOC（CH₂）₄CONHCH₂CH₂OH+2CH₃OH．
（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是

．
①含有3个双键；②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；③不存在甲基
（4）乙烯在实验室可由乙醇（填有机物名称）通过消去反应（填反应类型）制备，制乙烯时还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①③②或④⑤①②③．（填序号）．
①饱和Na₂SO₃溶液②酸性KMnO₄溶液③石灰水④无水CuSO₄⑤品红溶液
（5）下列说法正确的是abd（填序号）．
a．A属于饱和烃 b．D与乙醛的分子式相同
c．E不能与盐酸反应 d．F可以发生酯化反应
（6）以乙烯为原料可合成乙二酸二乙酯（CH₃CH₂OOC-COOCH₂CH₃），请在方框内写出合成路线流程（无机试剂任选）．注：合成路线流程的书写格式参照如下示例：CH₄$→_{光}^{Cl_{2}}$CH₃Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$CH₃OH．

16．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	低碳生活（low-carbon life）是一种时尚的生活理念，倡导减少温室气体排放，CO₂、CH₄等是常见的温室气体
	B．	新型无机非金属材料用途广泛，人造刚玉用做高温炉管、氮化硅陶瓷可用于制造柴油机发动机部件
	C．	推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料，利于发展低碳经济、循环经济
	D．	“显世闻名”的奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如图），其摩尔质量为126g

15．由葡萄糖发酵可得乳酸，酸牛奶中也能提取乳酸，纯净乳酸为无色黏稠液体，易溶于水．为了研究乳酸的分子组成和结构，进行下述实验：
（1）称取乳酸0.90g，在某种状况下使其完全汽化，已知相同状况下同体积氢气为0.02g，则乳酸的相对分子质量为90．
（2）若将上述乳酸蒸气在O₂中燃烧只生成CO₂和H₂O（g），当全部被碱石灰吸收时，碱石灰增重1.86g．若将此气体通过足量石灰水后，则石灰水会产生3.00g 白色沉淀，则乳酸的分子式为C₃H₆O₃．
（3）乳酸分子能发生自身酯化反应，其催化氧化物不能发生银镜反应，葡萄糖发酵只生成乳酸，试写出葡萄糖生成乳酸的化学方程式：CH₂OH（CHOH）₄CHO→2CH₃CH（OH）COOH．
（4）写出乳酸在催化剂作用下发生反应，生成分子式为C₆H₈O₄的环状酯的结构简式：

14．（1）用过量铜片与0.2mol浓H₂SO₄共热足够长时间（只考虑铜与浓H₂SO₄反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO₂少于0.1mol，理由是由反应Cu+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O知，当0.2mol浓H₂SO₄全部反应时才生成0.1molSO₂，随着反应进行，浓H₂SO₄变稀，不能与Cu反应，故甲认为少于0.1molSO₂；；
而乙同学认为产生的SO₂为0.1mol，理由是乙同学认为稀H₂SO₄与铜反应由于加热时间足够长，水比H₂SO₄易挥发，因此，H₂SO₄始终保持较高浓度，直至与铜完全反应为止；．
（2）实验证明铜不能在低温下与O₂反应，也不能与稀H₂SO₄共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H₂SO₄中并通入空气来制备CuSO₄溶液的．铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为2Cu+2H₂SO₄（稀）+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
利用铜制备CuSO₄的另一种方法可用化学方程式表示为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
以上两种方法前（填“前”或“后”）者好，原因是两种方法前者好因为不产生有污染的SO₂气体，且生成等量的CuSO₄．耗H₂SO₄少．

13．一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．维生素C在这一反应中具有还原性；维生素C又称为抗坏血酸．

0 154083 154091 154097 154101 154107 154109 154113 154119 154121 154127 154133 154137 154139 154143 154149 154151 154157 154161 154163 154167 154169 154173 154175 154177 154178 154179 154181 154182 154183 154185 154187 154191 154193 154197 154199 154203 154209 154211 154217 154221 154223 154227 154233 154239 154241 154247 154251 154253 154259 154263 154269 154277 203614