题目内容
18．对下列装置图或图象描述正确的是（ ）
| A． | 作为测量中和反应反应热的装置图，从玻璃仪器的角度看，图1还缺少环形玻璃搅拌棒 | |
| B． | 检验图2装置的气密性时，向漏斗中加水若出现图中所示的现象，可以证明该气密性良好 | |
| C． | 已知图3是利用原电池检验空气中Cl2含量的装置，其中Pt电极作负极 | |
| D． | 根据图4的溶解度变化可知，在较低温度下容易分离MgSO4•7H2O和CaSO4•2H2O |
分析 A．大小烧杯口应相平，可防止热量散失；
B．检验图2装置的气密性时，利用液柱法检验气密性即可；
C．由2Ag+Cl2=2AgCl及装置可知，Ag失去电子作负极；
D．由图可知，温度高于40℃时MgSO4•7H2O和CaSO4•2H2O溶解度差异较大．
解答 解：A．大小烧杯口应相平，可防止热量散失，且图1还缺少环形玻璃搅拌棒，故A错误；
B．检验图2装置的气密性时，关闭止水夹，向漏斗中加水若出现图中所示的现象，且一段时间液柱高度不变，则可以证明该气密性良好，故B正确；
C．由2Ag+Cl2=2AgCl及装置可知，Ag失去电子作负极，而Pt电极作正极，故C错误；
D．由图可知，温度高于40℃时MgSO4•7H2O和CaSO4•2H2O溶解度差异较大，则在较高温度下容易分离MgSO4•7H2O和CaSO4•2H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力与实验能力的考查，注意把握中和热测定实验、气密性检验、原电池及溶解度等为解答的关键，题目难度中等．
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．①分子式为C4H6O ②含有1个-CH3
，反应类型为缩聚反应．
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 16 g O2中含有的氧分子数为NA | |
| B． | 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA | |
| C． | 常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA | |
| D． | 1 mol•L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA |
10．以下名称、化学用语均正确的是（ ）
| A． | 笨的实验式：CH | B． | 二氯乙稀的结构简式：CH2=C（Cl）2 | ||
| C． | 甲酸的结构式： | D． | 醛基的电子式： |
7．在体积固定，容积为2L的密闭容器中进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不再改变 B．混合气体中c（CO）不再改变
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为
2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则下一时刻，反应向逆向（填“正向”或“逆向”）进行．
（5）保持容器体积不变，下列措施中一定能使H2的转化率增大的有CD．
A．充入氦气
B．使用催化剂
C．平衡后再向容器内通入一定量CO2
D．升高温度
（6）在830℃时，发生上述反应，若开始时加入0.3mol CO2和0.2mol H2，经过3分钟刚好达到平衡，以CO的浓度变化表示的化学反应速率为v（CO）=0.02mol•L-1•min-1．
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不再改变 B．混合气体中c（CO）不再改变
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为
2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则下一时刻，反应向逆向（填“正向”或“逆向”）进行．
（5）保持容器体积不变，下列措施中一定能使H2的转化率增大的有CD．
A．充入氦气
B．使用催化剂
C．平衡后再向容器内通入一定量CO2
D．升高温度
（6）在830℃时，发生上述反应，若开始时加入0.3mol CO2和0.2mol H2，经过3分钟刚好达到平衡，以CO的浓度变化表示的化学反应速率为v（CO）=0.02mol•L-1•min-1．
18．NaCl在生产中有重要作用．
（1）某小组用NaCl进行以下实验：
①Ⅰ中白色沉淀的化学式是AgCl．
②Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是2AgCl（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2Cl-，沉淀能发生转化的主要原因是Ag2S比AgCl溶解度更小．
③经检测步骤Ⅲ中乳白色沉淀是AgCl和S的混合物．请写出黑色沉淀变为乳白色的化学方程式2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O=4AgCl+2S+4NaOH，从化学平衡移动的角度解释在沉淀变色过程中NaCl的作用Ag2S被O2氧化生成S时释放出Ag+，NaCl中的Cl-与Ag+结合成AgCl沉淀，c（Ag+）减小，③中平衡向正反应方向移动，最终出现乳白色沉淀．
（2）电解法是治理铵盐为主要水体污染物的一种方法，原理是：在污水中加入一定量NaCl进行电解，产生的Cl2与水反应生成HClO，HClO 将NH4+氧化为N2，使水体脱氮．请写出酸性条件下HClO 与NH4+反应的离子方程式3HClO+2NH4+=N2↑+3Cl-+5H++3H2O．研究发现：污水呈弱酸性比强酸性更有利于使NH4+氧化为N2而脱氮，原因是酸性较强时，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO 的化学平衡向逆反应方向移动，生成的HClO减少，不利脱氮．
（1）某小组用NaCl进行以下实验：
| 步 骤 | 现 象 |
| Ⅰ．将NaCl溶液与AgNO3溶液混合 | 产生白色沉淀 |
| Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液 | 沉淀变为黑色 |
| Ⅲ．将Ⅱ中经过滤洗得到的黑色沉淀分成两份，在一份沉淀中加蒸馏水，另一份沉淀中加入NaCl溶液，同时浸泡较长时间． | 加蒸馏水的沉淀仍为黑色，加入NaCl溶液的沉淀变为乳白色 |
②Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是2AgCl（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2Cl-，沉淀能发生转化的主要原因是Ag2S比AgCl溶解度更小．
③经检测步骤Ⅲ中乳白色沉淀是AgCl和S的混合物．请写出黑色沉淀变为乳白色的化学方程式2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O=4AgCl+2S+4NaOH，从化学平衡移动的角度解释在沉淀变色过程中NaCl的作用Ag2S被O2氧化生成S时释放出Ag+，NaCl中的Cl-与Ag+结合成AgCl沉淀，c（Ag+）减小，③中平衡向正反应方向移动，最终出现乳白色沉淀．
（2）电解法是治理铵盐为主要水体污染物的一种方法，原理是：在污水中加入一定量NaCl进行电解，产生的Cl2与水反应生成HClO，HClO 将NH4+氧化为N2，使水体脱氮．请写出酸性条件下HClO 与NH4+反应的离子方程式3HClO+2NH4+=N2↑+3Cl-+5H++3H2O．研究发现：污水呈弱酸性比强酸性更有利于使NH4+氧化为N2而脱氮，原因是酸性较强时，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO 的化学平衡向逆反应方向移动，生成的HClO减少，不利脱氮．