题目内容

20．下列食用品的有效成分正确的是（　　）
A．
Al（OH）3		B．
C6H12O6		C．
CH3CH2OH		D．
NaHCO3

分析 A．明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O；
B．蔗糖的化学式为C12H22O11；
C．食醋的有效成分是CH3COOH；
D．小苏打的化学式为NaHCO3．

解答 解：A．明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，不是Al（OH）3，故A错误；
B．蔗糖的化学式为C12H22O11，葡萄糖和果糖的化学式为C6H12O6，故B错误；
C．食醋的有效成分是CH3COOH，不是CH3CH2OH，故C错误；
D．小苏打的化学式为NaHCO3，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了生活中常见物质的有效成分，难度不大，掌握常见物质的有效成分及化学式是解题关键．

练习册系列答案
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10．在呼吸面具和潜水艇中作为供氧剂的物质是Na2O2，产生氧气的主要化学反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
11．某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用图1所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数．
（1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器．取m g该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO2．

①装置B中的H2O2反应时表现出了氧化性．
②欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是B中沉淀的质量．
③传感器的工作原理如图2所示．
传感器中阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
（2）为测定铁元素的质量分数，继续实验．
a．将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生．充分反应后过滤，得到黄色滤液；
b．向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+；
c．用滴定法测定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液．
①a中滤液含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+．
②b中反应的离子方程式是Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+．
③c中K2Cr2O7被还原为Cr3+，样品中铁元素质量分数的数学表示式是$\frac{33.6nv}{m}%$．
8．下列根据实验现象得出的结论正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A废FeCl3蚀刻液中加入少量铁粉、振荡得到澄清溶液蚀刻液中一定不含Cu2+
B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+
CKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，充分振荡，静置有机相呈现橙色氧化性：Cl2＞Br2
D葡萄糖溶液与新制Cu（OH）2混合加热生成砖红色沉淀葡萄糖分子中含有醛基
A．AB．BC．CD．D
15．由葡萄糖发酵可得乳酸，酸牛奶中也能提取乳酸，纯净乳酸为无色黏稠液体，易溶于水．为了研究乳酸的分子组成和结构，进行下述实验：
（1）称取乳酸0.90g，在某种状况下使其完全汽化，已知相同状况下同体积氢气为0.02g，则乳酸的相对分子质量为90．
（2）若将上述乳酸蒸气在O2中燃烧只生成CO2和H2O（g），当全部被碱石灰吸收时，碱石灰增重1.86g．若将此气体通过足量石灰水后，则石灰水会产生3.00g 白色沉淀，则乳酸的分子式为C3H6O3．
（3）乳酸分子能发生自身酯化反应，其催化氧化物不能发生银镜反应，葡萄糖发酵只生成乳酸，试写出葡萄糖生成乳酸的化学方程式：CH2OH（CHOH）4CHO→2CH3CH（OH）COOH．
（4）写出乳酸在催化剂作用下发生反应，生成分子式为C6H8O4的环状酯的结构简式：．
5．某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+的相互转化，实验方案及现象如下：
Ⅰ．配制FeCl2溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉．
Ⅱ．实验探究Fe3+与Fe2+的相互转化
实验1：0.1 mol/L FeCl2溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$无明显现象$\stackrel{滴加氯水}{→}$溶液变红
实验2：0.1 mol/L FeCl3溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液变红$\stackrel{滴加0.1mol/LKI溶液}{→}$溶液红色未褪去
（1）写出Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．
（3）实验2的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验：
步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液$\stackrel{加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$溶液明显变黄
步骤2：将黄色溶液分为三份．
试管1 取2 mL 黄色溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液变红
试管2 取3 mL 黄色溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液变蓝
试管3 取3 mL 黄色溶液$\stackrel{加入2mLCCl_{4}}{→}$取上层溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液变蓝
（比试管2中溶液颜色深）
①试管2中滴加K3[Fe（CN）6]检验的离子是Fe2+．
②黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl-和Fe3+、Fe2+、I2．
③综合上述实验现象，得出的实验结论是Fe3+与I-的反应为可逆反应．
12．下列说法不正确的是（　　）
A．甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物有5种
B．分子式为C4H9Br的卤代烃 （不考虑立体异构）有4种
C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]脱水缩合最多可形成4种二肽
9．某气态烃A在标况下的密度为1.875g/L，将A通入溴水中，反应后液体会分为两层，下层液体物质为B．
（1）B的名称为1，2-二溴丙烷．
（2）将B与氢氧化钠溶液共热，反应的化学方程式为：CH2BrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OH-CHOH-CH3+2NaBr．
（3）将（2）步反应的有机产物滴加到灼热的黑色氧化铜粉末上，粉末会由黑变红，反应的有机产物的结构简式是．
（4）将（3）步反应有机产物再经过两步变化就可以得到乳酸（α-羟基丙酸），请写出合成乳酸的流程示意图．合成路线流程图示例如下：．
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
20．以下元素均为短周期元素：
元素代号相关信息
M非金属元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性
AA的单质与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
BB的原子最外层电子数是 内层电子数的三倍
C在第三周期中，C的简单离子半径最小
DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E所有有机物中都含有E元素
（1）B在周期表中的位置第二周期第 VIA族，C离子的结构示意图．
（2）D的最低价含氧酸的电子式．
（3）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．
（4）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质．该反应的化学方程式：4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C；
（5）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比为1：1反应的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+HCO-3．
（6）A的最高价氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO2得溶液X，X中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
①X溶液中溶质的化学式NaOH和Na2CO3．
②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL（标准状况）．

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