题目内容

16．下列叙述不正确的是（　　）
A．低碳生活（low-carbon life）是一种时尚的生活理念，倡导减少温室气体排放，CO2、CH4等是常见的温室气体
B．新型无机非金属材料用途广泛，人造刚玉用做高温炉管、氮化硅陶瓷可用于制造柴油机发动机部件
C．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料，利于发展低碳经济、循环经济
D．“显世闻名”的奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如图），其摩尔质量为126g

分析 A．依据低碳环保的理念和特征分析判断；C02、CH4等是常见的温室气体；
B．依据人造刚玉的成分氧化铝和氮化硅陶瓷具有耐高温的性质分析；
C．发展低碳经济、循环经济、积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料，可减少白色污染；
D．摩尔质量单位为g/mol．

解答 解：A．依据倡导低碳生活、发展低碳经济已成为一种环保时尚．低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式，故A正确；
B．人造刚玉的成分是三氧化二铝，具有高的熔沸点，做耐高温材料，氮化硅陶瓷具有较高的强度和抗冲击性，热压氮化硅，是世界上最坚硬的物质之一，受热后不会熔成融体，一直到1900℃才会分解，并有惊人的耐化学腐蚀性能，同时又是一种高性能电绝缘材料，可用于制造柴油机，故B正确；
C．发展低碳经济、循环经济、积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料，可减少白色污染，起到保护和改善自然环境的作用，故C正确；
D．三聚氰胺，其化学式为C3H6N6，摩尔质量单位为126g/mol，故D错误．
故选D．

点评 本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．

练习册系列答案
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6．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关NA的叙述中，不正确的是（　　）
A．1 mol 任何气体所含的分子数均为NA
B．14 g氮气所含的氮原子数为NA
C．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA
D．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为NA
7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
A．46gC2H6O中含有的C-H键数一定为5NA
B．常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NA
C．将15.6gNa2O2投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为0.4NA
D．2molSO2和1molO2混合，所得气体的分子数为2NA
4．实验室用如图所示装置制备少量乙酸乙酯．
①写出制备乙酸乙酯的化学方程式．
②试管Ⅱ中盛的试剂是饱和Na2CO3溶液．
③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
11．在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．C装置中稀硫酸的作用为：吸收从B装置中的试管内逸出．
（2）表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
0℃10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.735.836.036.336.637.0
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出．
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A与B装置之间（填写字母）连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，其作用是除去CO2中混合的HCl气体．
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为60%．
1．某溶液中存在大量的H+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
A．OH-B．Ba2+C．NO3-D．CO32-
8．分子式为C6H12的烯烃在链端的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
A．5种B．6种C．7种D．8种
5．氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O $\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．试回答下列问题：
（1）分解海水的反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）在化工生产中氢气也是生产盐酸的重要原料，已知断开1mol H2中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1mol Cl2中的化学键需吸收243kJ的热量，而断开1mol HCl分子中的化学键吸收431kJ的热量，写出H2和Cl2反应的热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
（3）在许多领域已广泛使用氢氧燃料电池，它可以使用多种物质作为电解质．其中一种用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
A极：2H2+2O2--4e-═2H2O           B极：O2+4e-═2O2-
则B极是电池的正极；如果使用KOH溶液作为电解质，写出负极的电极反应2H2+4OH--4e-=4H2O（或H2+2OH--2e-=2H2O）．
16．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）己知25℃时：SO2（g）+2CO（g）═2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=a kj/mol
2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=b kj/mol
则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
COS的电子式是．
（2）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，它一般由Na2SO3和SO2直接反应获得．焦亚硫酸钠放置在空气中很容易被氧化，其反应方程式为Na2S2O5+O2=Na2SO4+SO3焦亚硫酸钠遇水后立即生成一种酸式盐，写出与水发生反应的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3 ．
（3）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图所示：

①写出反应器中发生反应的化学方程式是SO2+x I2+2H2O═H2SO4+2HIX，若仅在SO2的水溶液中滴加几滴碘水，c（SO32-）/c（HSO3-）将减小（填“增大”、“减小”或“不确定”）．

②电渗析装置如图1所示，写出阳极的电极反应式2Ix--2e-=xI2，该装置中发生的总反应的化学方程式是2HIx=（x-1）I2+2HI．
③若向膜反应器中加入1molHI，在一定条件下n[I2（g）]随时间（t）的变化关系如图2所示．该温度下，反应平衡常数K=$\frac{1}{64}$，若将HI通入量变为原来的4倍，则平衡混合物中H2所占体积分数为10%．

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