题目内容

13．一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．维生素C在这一反应中具有还原性；维生素C又称为抗坏血酸．

分析 Fe3+具有氧化性，与维生素C发生氧化还原反应，以此解答该题．

解答 解：Fe3+具有氧化性，与维生素C发生氧化还原反应，说明维生素C具有还原性，维生素C可用于防治坏血病，故答案为：还原；抗坏血酸．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
3．下列名词中，不属于物理量的是（　　）
A．长度B．时间C．物质的量D．摩尔
4．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（　　）
A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质
B．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成说明溶液中一定含有SO42-
C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2
D．切开金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
1．水是一种战略性经济资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是（　　）
A．CH3OHB．SO2C．HgCl2D．CO2
8．下列根据实验现象得出的结论正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A废FeCl3蚀刻液中加入少量铁粉、振荡得到澄清溶液蚀刻液中一定不含Cu2+
B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+
CKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，充分振荡，静置有机相呈现橙色氧化性：Cl2＞Br2
D葡萄糖溶液与新制Cu（OH）2混合加热生成砖红色沉淀葡萄糖分子中含有醛基
A．AB．BC．CD．D
18．对下列装置图或图象描述正确的是（　　）
A．作为测量中和反应反应热的装置图，从玻璃仪器的角度看，图1还缺少环形玻璃搅拌棒
B．检验图2装置的气密性时，向漏斗中加水若出现图中所示的现象，可以证明该气密性良好
C．已知图3是利用原电池检验空气中Cl2含量的装置，其中Pt电极作负极
D．根据图4的溶解度变化可知，在较低温度下容易分离MgSO4•7H2O和CaSO4•2H2O
5．某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+的相互转化，实验方案及现象如下：
Ⅰ．配制FeCl2溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉．
Ⅱ．实验探究Fe3+与Fe2+的相互转化
实验1：0.1 mol/L FeCl2溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$无明显现象$\stackrel{滴加氯水}{→}$溶液变红
实验2：0.1 mol/L FeCl3溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液变红$\stackrel{滴加0.1mol/LKI溶液}{→}$溶液红色未褪去
（1）写出Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．
（3）实验2的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验：
步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液$\stackrel{加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$溶液明显变黄
步骤2：将黄色溶液分为三份．
试管1 取2 mL 黄色溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液变红
试管2 取3 mL 黄色溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液变蓝
试管3 取3 mL 黄色溶液$\stackrel{加入2mLCCl_{4}}{→}$取上层溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液变蓝
（比试管2中溶液颜色深）
①试管2中滴加K3[Fe（CN）6]检验的离子是Fe2+．
②黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl-和Fe3+、Fe2+、I2．
③综合上述实验现象，得出的实验结论是Fe3+与I-的反应为可逆反应．
2．下列氧化物不能与铝粉发生铝热反应的是（　　）
A．Cr2O3B．MnO2C．WO3D．MgO
13．实验室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液350mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）配制上述溶液需用到的玻璃仪器是量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为2.0g，某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为27.4 g．

（4）根据计算得知，用量筒量取所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为13.6mL．若将原浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数＞49%（填“＜”、“=”或“＞”）；若将原硫酸与等质量的水混合，所得溶液的物质的量浓度＜9.2mol•L-1．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网