9．已知第六周期稀有气体的原子序数是86.则第82号元素在周期表中的位置为第六周期.ⅣA族．——青夏教育精英家教网—

9．已知第六周期稀有气体的原子序数是86，则第82号元素在周期表中的位置为第六周期、ⅣA族．

8．硫铁矿（主要成分为FeS₂）在空气中高温煅烧可得SO₂和Fe₂O₃，是我国硫酸工业的主要原料．某化学研究小组拟在实验室利用硫铁矿煅烧所得残渣（主要成分为Fe₂O₃，还含少量的SiO₂，Al₂O₃，其余杂质不参予反应），制取颜料铁红（Fe₂O₃）．设计工艺流程如下：

查阅资料：
Ⅰ部分金属离子发生沉淀的pH：

金属离子	Fe³⁺	Al³⁺	Fe²⁺
开始沉淀的pH	2.2	3.1	7.5
完全沉淀的pH	3.5	5.4	9.5

Ⅱ“中和合成”时发生的主要反应为：Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
请根据以上工艺流程及提供的信息，回答下列问题：
（1）气体Ⅰ的主要成分为H₂（填化学式，下同）；滤渣Ⅱ的主要成分为Al（OH）₃、Fe（OH）₃．
（2）操作X为洗涤（填操作名称）．
（3）向滤液Ⅰ中加入适量氨水，其目的是调节溶液的pH到5.4～7.5之间．
（4）在“酸浸”过程中，若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe²⁺含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O．
（5）为测定滤液Ⅰ中的Fe²⁺的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，该反应的离子方程式为：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；取20.00mL滤液Ⅰ于锥形瓶中，用0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准酸性高锰酸钾溶液12.00mL，则滤液Ⅰ中c（Fe²⁺）=0.3mol/L．

7．为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置．
（1）通过“催化净化器”的CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（2）在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入1molNO、2molCO，发生上述反应，10s时反应达平衡，此时CO的物质的量为1.2mol．请回答下列问题：
①前10s内平均反应速率v（CO）为0.08mol•L^-1•s^-1．
②在该温度下反应的平衡常数K=4.44
③关于上述反应，下列叙述正确的是CD（填编号）
A．平衡时，移走部分CO₂，平衡将向右移动，正反应速率加块
B．扩大容器的体积，平衡将向右移动
C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快10⁵倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快10⁸倍，则应该选用乙催化剂
D．若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.8molCO和0.4molN₂，则此时v_正＞v_逆．

6．丙烷（C₃H₈）失去1个H原子后得到丙基（-C₃H₇），丙基的结构简式为-CH₂CH₂CH₃、-CH（CH₃）₂，而丁烷（C₄H₁₀）失去1个H原子后得到4种丁基（-C₄H₉），丁基的结构简式为CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-、CH₃-CH₂-CH（CH₃）-、（CH₃）₂CH-CH₂-、（CH₃）₃C-．

5．某实验小组模拟工业上用SiHCl₃与H₂在1357 K的条件下制备高纯硅，实验装置如下图所示（加热及夹持装置略去）：

已知SiHCl₃的性质如下：沸点为33.0℃；密度为1.34 g•mL^-1；易溶于有机溶剂；能与H₂O剧烈反应；在空气中易被氧化．请回答：
（1）装置C中的烧瓶用水浴加热的优点为受热均匀，得到平稳的SiHCl₃气流
（2）装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl
（3）装置E的作用为四氯化碳吸收未反应的SiHCl₃、氢氧化钠溶液吸收HCl、防止倒吸．
（4）相关实验步骤如下，其合理顺序为②⑤①④③（填序号）．
①加热装置C，打开K₂，滴加6.5 mL SiHCl₃；
②打开K₁，装置A中反应一段时间；
③关闭K₁；
④关闭K₂；
⑤加热装置D至1357K．
（5）计算SiHCl₃的利用率：对装置E中液体进行分液操作，取上层液体20.00 mL转移至锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液．用0.1 mol•L^-1盐酸滴定，达到滴定终点时，消耗盐酸20.00 mL．达到滴定终点的现象是溶液红色褪去，且半分钟不变色．SiHCl₃的利用率为93.34%（保留两位小数）．
（6）设计实验，检验SiHCl₃与水反应后，所得溶液中存在盐酸取两份溶液，一份加入石蕊试液，变红，另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，则证明溶液中存在盐酸．

4．

（1）在已知存在H₂、Cl₂、I₂、HCl和Hl的时代，根据原子通过共价键形成分子的基本特点（如下图），推测还可能存在的一种化合物（A），其化学式为ICl．

	H-	Cl-	I-
-H	H-H	H-Cl	H-I
-Cl	H-Cl	Cl-Cl
-I	H-I		I-I

（2）请在下表中用相应的化学方程式表示出该化合物（A）可能具有的性质．

反应物	化合物（A）	Br₂
Na		2Na+Br₂=2NaBr
H₂		H₂+Br₂=2HBr
H₂O		H₂O+Br₂?HBr+HBrO
Kl		2Kl+Br₂=I₂+2KBr

（3）图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高．其原因是分子晶体的熔沸点随分子量的增大而升高．试推测化合物（A）的沸点所处的最小范围Br₂＜ICl＜IBr（用有关物质代表沸点数据）．

3．

氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ•mol^-1
当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	图中t₁时引起平衡移动的条件可能是升高温度
	B．	表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是t₅～t₆
	C．	温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则反应的平衡常数为$\frac{16}{{a}_{2}}$
	D．	在t₂～t₃时间段，保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，N₂的浓度不变

2．生物学家研究发现白蚁信息素有：

（2，4-二甲基-1-庚烯），

（3，7-二甲基-1-辛烯），家蚕的性信息素为：CH₃（CH₂）₃CH=CH-CH=CH（CH₂）₃CH₃．下列说法正确的是（　　）

	A．	以上三种信息素互为同系物
	B．	以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯互为同分异构体
	D．	家蚕的性信息素与1molBr₂加成产物只有一种

1．常温下，向明矾溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-刚好完全沉淀时，溶液pH＞7，（用“＞、＜、=”符号填空）反应的离子方程式为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

20．反应aA（g）+bB（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其它反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

回答下列问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为1：3：2；
（2）A的平均反应速率v_I（A）、v_Ⅱ（A）、v_Ⅲ（A）从大到小排列次序为v_Ⅰ（A）＞v_Ⅱ（A）＞v_Ⅲ（A）；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是平衡正向移动，采取的措施是从反应体系中移出产物C；
（4）比较第Ⅱ阶段反应温度（T₂）和第Ⅲ阶段反应温度（T₃）的高低：T₂＞T₃（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动．

0 154014 154022 154028 154032 154038 154040 154044 154050 154052 154058 154064 154068 154070 154074 154080 154082 154088 154092 154094 154098 154100 154104 154106 154108 154109 154110 154112 154113 154114 154116 154118 154122 154124 154128 154130 154134 154140 154142 154148 154152 154154 154158 154164 154170 154172 154178 154182 154184 154190 154194 154200 154208 203614

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