题目内容

9．已知第六周期稀有气体的原子序数是86，则第82号元素在周期表中的位置为第六周期、ⅣA族．

分析 第六周期稀有气体的原子序数是86，85号元素为ⅤⅡA族，84号元素为ⅥA族，则82号元素处于ⅣA族元素，据此判断该元素在周期表中的位置．

解答 解：第六周期稀有气体的原子序数是86，则82号元素处于第二周期；
周期表中与稀有气体相邻的85号元素处于ⅤⅡA族，84号元素处于ⅥA族，则82号元素处于ⅣA族，
所以82元素位于周期表中ⅣA族，
故答案为：第六周期、ⅣA族．

点评 本题考查了元素周期表结构及其应用，题目难度不大，明确原子结构与元素在元素周期表中的位置关系为解答关键，注意掌握判断元素在周期表中位置的方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
19．下列说法错误的是（　　）
A．SiO2是沙子的主要成分，纯净的SiO2是光纤制品的基本原料
B．水晶的基本结构单元是[SiO4]四面体结构
C．将游离态的氮转变为氮的化合物就是氮的固定，合成氨是一种人工固氮方法
D．将等物质的量的氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，褪色比二氧化硫通入品红溶液快
20．图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．（b）反应①、②是化工生产中的重要反应．（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32．
请按要求填空：
（1）反应③的化学方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
（2）H的化学式（NH4）2SO3或NH4HSO3．
（3）L的溶液（呈碱性）与化合物E反应的离子方程式：ClO+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O．
（4）化合物J的化学式N2H4．
17．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．合成氨需用铁触媒加快反应速率
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．收集氯气可用排饱和食盐水法
4．（1）在已知存在H2、Cl2、I2、HCl和Hl的时代，根据原子通过共价键形成分子的基本特点（如下图），推测还可能存在的一种化合物（A），其化学式为ICl．
  H-Cl-I-
-H H-H H-Cl H-I
-Cl H-Cl Cl-Cl 
-I H-I  I-I
（2）请在下表中用相应的化学方程式表示出该化合物（A）可能具有的性质．
 反应物化合物（A）Br2 
 Na  2Na+Br2=2NaBr
 H2 H2+Br2=2HBr
 H2O  H2O+Br2?HBr+HBrO
 Kl  2Kl+Br2=I2+2KBr
（3）图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高．其原因是分子晶体的熔沸点随分子量的增大而升高．试推测化合物（A）的沸点所处的最小范围Br2＜ICl＜IBr（用有关物质代表沸点数据）．
1．聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]．工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：

已知：高岭土：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）及少量杂质和水．Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2．根据流程图回答下列问题：
（1）写出溶解过程中反应的离子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）加适量铝粉的主要目的是除去溶液中的铁元素．
（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是pH超过4.5，Al3+会形成Al（OH）3沉淀，pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]．
（4）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制该温度的操作名称是水浴加热，写出该过程反应的化学方程式2AlCl3+nH2O═Al2（OH）nCl6-n+nHCl．
8．硫代硫酸钠（Na2S2O3）又名大苏打、海波，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室常以硫化钠（Na2S）为原料制取Na2S2O3．
实验项目I：工业级硫化钠的纯化．
本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图1所示的装置将工业级的Na2S提纯．

已知：Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．
提纯步骤依次为：
①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图1所示连接仪器，水浴加热；冷凝管的作用是冷凝回流．向冷凝管中通入冷却水的方向是从b口进水（填“a”或“b”）．
③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下，趁热过滤，除去不溶物；
④将滤液转移至烧杯中，冷却结晶，过滤；
⑤将所得固体用少量乙醇（填试剂名称）洗涤，干燥后得到Na2S•9H2O晶体．
实验项目Ⅱ：硫代硫酸钠的制备．
制备步骤依次为：
①称取一定质量的硫化钠晶体和碳酸钠固体，溶于水，转移至三颈瓶中；
②按图2所示连接仪器，并在各仪器中加入相应的试剂，打开分液漏斗的活塞，使反应生成的气体较均匀地通入三颈瓶中，并用电磁搅拌器不断搅拌；
仪器A的名称为蒸馏烧瓶．
写出三颈瓶中发生的反应的化学方程式：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
③随着气体的通入，逐渐有浅黄色的硫析出，继续通入气体至溶液pH接近7，停止通入气体，取下三颈烧瓶，过滤；实验过程中若未及时停止通入气体可能产生的后果为Na2S2O3在酸性环境中不稳定，产率降低．
④将滤液置于蒸发皿中加热，待少量晶体析出时，停止加热，冷却，过滤，即得Na2S2O3•5H2O晶体．
5．25℃时，50mL0.10mol/L的醋酸中存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
（1）加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将向向左移动（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中C（H+）将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）加入少量冰醋酸，平衡将向向右移动（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），醋酸的电离程度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
6．未来清洁能源--纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代”．有一些专家也曾经指出，如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现（如图），那么，不仅可以消除大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（　　）
A．化学能B．热能C．生物能D．电能

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网