Question

1．常温下，向明矾溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-刚好完全沉淀时，溶液pH＞7，（用“＞、＜、=”符号填空）反应的离子方程式为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 设Ba（OH）₂的物质的量为1mol，水溶液中Ba²⁺恰好沉淀时，需硫酸根离子1mol，所以明矾与Ba（OH）₂的物质的量之比为1：2，进而书写反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性．

解答 解：假设Ba（OH）₂的物质的量为1mol，水溶液中Ba²⁺恰好沉淀时，需硫酸根离子1mol，所以明矾与Ba（OH）₂的物质的量之比为1：2，反应的离子反应为：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，由于偏铝酸根离子部分水解，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，
故答案为：＞；Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查了离子方程式书写、溶液酸碱性判断，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．