Question

4．（1）在已知存在H₂、Cl₂、I₂、HCl和Hl的时代，根据原子通过共价键形成分子的基本特点（如下图），推测还可能存在的一种化合物（A），其化学式为ICl．

	H-	Cl-	I-
-H	H-H	H-Cl	H-I
-Cl	H-Cl	Cl-Cl
-I	H-I		I-I

（2）请在下表中用相应的化学方程式表示出该化合物（A）可能具有的性质．

反应物	化合物（A）	Br2
Na		2Na+Br2=2NaBr
H2		H2+Br2=2HBr
H2O		H2O+Br2?HBr+HBrO
Kl		2Kl+Br2=I2+2KBr

（3）图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高．其原因是分子晶体的熔沸点随分子量的增大而升高．试推测化合物（A）的沸点所处的最小范围Br₂＜ICl＜IBr（用有关物质代表沸点数据）．

Answer 1

分析 （1）卤素原子间可以形成卤素互化物，非金属性强的在互化物中显正价；
（2）Na和ICl反应与溴单质与钠反应相似生成NaI、NaCl；氢气和ICl反应生成HI、HCl；ICl和水反应生成HIO和HCl；ICl和KI反应生成I₂和KI；
（3）根据分子晶体熔沸点与其相对分子质量的关系解答；分子晶体的熔沸点随分子量的增大而升高；

解答 解：（1）卤素原子间可以形成卤素互化物，非金属性强的在互化物中显正价，图表中原子间形成共价键时碘原子和氯原子间形成共价键，化合物A是形成卤素互化物ICl，
故答案为：ICl；
（2）Na和ICl反应与溴单质与钠反应相似生成NaI、NaCl，反应的化学方程式为：2Na+ICl=NaI+NaCl；氢气和ICl反应生成HI、HCl，反应的化学方程式为：H₂+ICl=HCl+HI；ICl和水反应生成HIO和HCl，反应的化学方程式为：ICl+H₂O=HIO+HCl；ICl和KI反应生成I₂和KI，反应的化学方程式为：ICl+KI=I₂+KCl，
故答案为：

反应物	化合物（A）
Na	2Na+ICl=NaI+NaCl
H2	H2+ICl=HCl+HI
H2O	ICl+H2O=HIO+HCl
Kl	ICl+KI=I2+KCl

（3）分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，相对分子质量越大其熔沸点越高，分子晶体的熔沸点随分子量的增大而升高，这三种物质都是分子晶体，其相对分子质量越大，该物质的熔沸点越高，所以ICl的沸点所处的最小范围：Br₂＜ICl＜IBr，
故答案为：分子晶体的熔沸点随分子量的增大而升高；Br₂＜ICl＜IBr；

点评 本题考查了XX’型卤素互化物的性质及分子晶体熔沸点的特点等知识点，根据题给选项采用知识迁移的方法进行分析解答，题目难度中等．