7．使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图：
（1）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
①已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1，则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
此流程的第Ⅰ步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则P1＜P2．（填“＜”、“＞”或“=”）100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=2.25×10-2．
（3）此流程的第Ⅱ步反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），的平衡常数随温度的变化如表：
从上表可以推断：该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为75%．图2表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图2中t2时刻发生改变的条件是降低温度．增加水蒸汽的量或减少氢气的量（写出一种）．
（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3（NO3-），装置如图3，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是2H2O+NO-3e-=NO3-+4H+．
（1）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
①已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1，则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
此流程的第Ⅰ步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则P1＜P2．（填“＜”、“＞”或“=”）100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=2.25×10-2．
（3）此流程的第Ⅱ步反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），的平衡常数随温度的变化如表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 |
（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3（NO3-），装置如图3，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是2H2O+NO-3e-=NO3-+4H+．
6．用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]．t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为 224mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出．下列判断正确的是（ ）
| A． | a电极与电源的负极相连 | |
| B． | t2时，两电极的质量相差3.84 g | |
| C． | 电解过程中，溶液的pH不断增大 | |
| D． | t2时，b电极的电极反应是2H2O-4e-=2OH-+H2↑ |
5．下列叙述或离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-═SO42-+Cl-+2HClO | |
| B． | 向含有Fe2O3悬浊液中通入HI气体：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
| C． | 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| D． | 等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O |
4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
| B． | 已知S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1＞△H2 | |
| C． | 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol | |
| D． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol |
3．
下图曲线a表示反应X（g）+Y（g）+N（s）?Z（g）+M（g）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
下图曲线a表示反应X（g）+Y（g）+N（s）?Z（g）+M（g）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）| A． | 升高温度 | B． | 加大N的投入量 | C． | 添加催化剂 | D． | 加大X的投入量 |
2．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，在大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域．下列关于镁铝合金的性质的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 此合金的熔点比镁和铝的熔点都高 | |
| B． | 此合金能全部溶解于稀盐酸中 | |
| C． | 此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 | |
| D． | 此合金的硬度比镁和铝的硬度都大 |
1．在下列4种化合物：①NaHCO3 ②Al2O3 ③（NH4）2S ④CH3COONH4中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（ ）
| A． | 只有②④ | B． | 只有①② | C． | 只有①②③ | D． | ①②③④ |
18．可逆反应mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H=Q kJ•mol-1在反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数Φ（C）在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
0 153954 153962 153968 153972 153978 153980 153984 153990 153992 153998 154004 154008 154010 154014 154020 154022 154028 154032 154034 154038 154040 154044 154046 154048 154049 154050 154052 154053 154054 154056 154058 154062 154064 154068 154070 154074 154080 154082 154088 154092 154094 154098 154104 154110 154112 154118 154122 154124 154130 154134 154140 154148 203614
| A． | T1＞T2 P1＞P2 | B． | Q＞0 | ||
| C． | m+n＜p+q | D． | 该反应一定具有自发性 |