题目内容

1．在下列4种化合物：①NaHCO3  ②Al2O3   ③（NH4）2S    ④CH3COONH4中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（　　）
A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④

分析 中学常见能和盐酸或氢氧化钠溶液反应的物质有：铝、两性物质（氧化铝、氢氧化铝）、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等．

解答 解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，与盐酸反应生成二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故①符合；
②Al2O3 属于两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故②符合；
③（NH4）2S 属于弱酸铵盐，与盐酸反应可以生成硫化氢，与氢氧化钠反应生成氨气，故③符合；
④CH3COONH4属于弱酸铵盐，与盐酸反应可以生成醋酸，与氢氧化钠反应生成氨气，故④符合；
故选D．

点评 本题考查元素化合物性质，难度不大，熟练掌握元素化合物性质即可解答，注意归纳总结常见能与强酸、强碱反应的物质．

练习册系列答案
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11．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ/mol
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ/mol
下列说法正确的是（　　）
A．酒精的燃烧热△H=（Q2-Q3-3Q1）kJ/mol
B．由③可知1molC2H5OH（g）的能量大于2molCO2（g）和3molH2O（g）的总能量
C．H2O（g）→H2O（l）释放出了热量，所以该过程为放热反应
D．23g液态酒精完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出的热量为（0.5Q2-0.5Q3-1.5Q1）kJ
12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
C．碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
9．常温下，0.1mol•L-1NaHB溶液中存在的离子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子只有H2O；且c（H+）=0.01mol•L-1，根据题意回答下列问题：
①该溶液中c（HB-）+c（B2-）=0.1mol•L-1
②写出酸H2B的电离方程式H2B=H++HB-﹑HB-?H++B2-．
③常温下，0.1mol•L-1H2B溶液c（H+）＜0.11mol•L-1（填＞、＜或=）．
16．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、OH-、Cl-D．Ba2+、CO32-、NO3-、K+
6．用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]．t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为 224mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出．下列判断正确的是（　　）
A．a电极与电源的负极相连
B．t2时，两电极的质量相差3.84 g
C．电解过程中，溶液的pH不断增大
D．t2时，b电极的电极反应是2H2O-4e-=2OH-+H2↑
13．在一定条件下，反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-92.4 kJ/mol，X的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．图中A、B两点，达到相同的平衡体系
B．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
D．将1.0 mol X、3.0 mol Y，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
10．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．22.4L氯气和氢气的混合气体含有2NA个原子
B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C．标准状况下，22.4L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为2.5NA
D．1molFeI2与1molCl2反应转移的电子数为2NA
1．根据下图所给信息，得出的结论正确的是（　　）
A．碳的燃烧热为b kJ/molB．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-2（b-a） kJ/mol
C．2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）△H=+a kJ/molD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜-b kJ/mol

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