Question

4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

• A． 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• B． 已知S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁；S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂，则△H₁＞△H₂
• C． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
• D． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

Answer 1

分析 A．物质能量越高越活泼；
B．固体S变化为气体S需要吸热，反应焓变为负值比较大小；
C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
D．中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，和酸碱的量无关．

解答 解：A、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以金刚石不如石墨稳定，故A错误；
B、已知S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁；S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂，固体硫变化为气体硫需要吸热，焓变是负值，所以△H₁＞△H₂，故B正确；
C、选项中生成的水是气体不是稳定氧化物，氢气的燃烧热不是241.8 kJ/mol，故C错误；
D、已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，则含20.0g NaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，中和热仍为57.3 kJ/mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热，中和热概念分析应用，掌握概念实质是关键，题目难度中等．