Question

6．用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl₃和CuSO₄的混合溶液[n（AlCl₃）：n（CuSO₄）=1：9]．t₁时刻a电极得到混合气体，其中Cl₂在标准状况下为 224mL（忽略气体的溶解）；t₂时刻Cu全部在电极上析出．下列判断正确的是（　　）

• A． a电极与电源的负极相连
• B． t₂时，两电极的质量相差3.84 g
• C． 电解过程中，溶液的pH不断增大
• D． t₂时，b电极的电极反应是2H₂O-4e^-=2OH^-+H₂↑

Answer 1

分析 离子放电顺序为Cl^-＞OH^-，Cu²⁺＞H⁺，t₁时刻a电极得到混合气体，说明Cl^-全部放电，得到的气体为Cl₂和O₂的混合物，n（Cl₂）=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，则n（AlCl₃）=$\frac{2}{3}$×0.01mol，因n（AlCl₃）：n（CuSO₄）=1：9，则n（CuSO₄）=0.06mol，由于阴极只有Cu析出，则m（Cu）=0.06mol×64g/mol=3.84g，以此解答该题．

解答 解：A．a电极得到混合气体，为Cl₂和O₂的混合物，应为电解池的阳极，与电源的正极相连，故A错误；
B．n（Cl₂）=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，则n（AlCl₃）=$\frac{2}{3}$×0.01mol，因n（AlCl₃）：n（CuSO₄）=1：9，则n（CuSO₄）=0.06mol，由于阴极只有Cu析出，则m（Cu）=0.06mol×64g/mol=3.84g，因此质量差即是产生的Cu的质量3.84g，故B正确；
C．电解过程中，由于OH^-放电，则溶液H⁺浓度不断增大，溶液酸性增强，pH减小，故C错误；
D．t₂时，Cu全部在电极上析出，电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，故D错误．
故选B．

点评 本题考查电解原题，注意把握离子的放电顺序，为解答该题的关键，根据电极反应进行计算和判断，题目难度中等．