下图曲线a表示反应X+M(g)△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件.使反应过程按b曲线进行.可采取的措施是( )A．升高温度B．加大N的投入量C．添加催化剂D．加大X的投入量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

下图曲线a表示反应X（g）+Y（g）+N（s）?Z（g）+M（g）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）

A．

升高温度

B．

加大N的投入量

C．

添加催化剂

D．

加大X的投入量

分析由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，故改变条件，应反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断．

解答解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，故应改变条件使反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，故可通过加催化剂或增大压强（必须是反应前后气体体积不变的反应）来实现．
A、该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，x的转化率降低，故A错误；
B、N是固体，加大N的投入量，不影响化学反应速率，反应不会加快，故B错误；
C、添加催化剂，化学反应速率加快，达平衡时间缩短，但平衡不移动，故C正确；
D、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但X的转化率降低，故D错误．
故选：C．

点评本题考查化学平衡图象、影响平衡移动的因素等，难度不大，根据图象判断条件改变增大反应速率但平衡不移动是解题的关键．

练习册系列答案

14．设N_A为可伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，4.48LCH₃Cl中含有的原子数为N_A
	B．	常温常压下，14 g N₂含有的核外电子数为5N_A
	C．	10L PH=1的硫酸中含有的氢离子数为2 N_A
	D．	氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数为2N_A

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol C₇H₁₆中含有23 mol共价键
	B．	标准状况下1.12 L NH₃中含有0.5 mol e^-
	C．	常温常压下0.37g ²H³⁵Cl中含有0.2mol中子
	D．	40 g NaOH 溶于1 L水，所得溶液中c（Na⁺）=1 mol•L^-1

18．可逆反应mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H=Q kJ•mol^-1在反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数Φ（C）在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	T₁＞T₂ P₁＞P₂		B．	Q＞0
	C．	m+n＜p+q		D．	该反应一定具有自发性

8．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1　000	1　200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应为吸热反应（填“吸热”、“放热”），写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$
（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是bc．
a．及时分离出CO气体              b．适当升高温度
c．增大CO₂的浓度                   d．选择高效催化剂
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
a．容器中压强不变                b．混合气体中 c（CO）不变
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）           d．c（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为830℃．
（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO₂和3molH₂充分反应达平衡时，H₂的物质的量为b，CO₂的物质的量为c．
a．等于1.0mol        b．大于1.0mol         c．大于0.5mol，小于1.0mol        d．无法确定．

15．3.2g Cu与30mL 3mol•L^-1HNO₃溶液充分反应，还原产物有NO₂和NO，若反应后溶液中H⁺为a mol，则此时溶液中所含NO₃^-为（　　）

12．

四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂．实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：
步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I₂，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[（CH₃CO）₂O]．实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h，至反应完成；
步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；
步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；
步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体．
回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称为冷凝管；冷却水从接口b（填“b”或“c”）进入．
（2）仪器a上连接装有无水CaCl₂的干燥管的目的是防止空气中水蒸气进入反应器中；锡箔需剪碎的目的是增大与I₂的接触面，加快反应速率；加入醋酸酐的目的是除去体系中的水，防止四碘化锡水解．
（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为Sn+2I₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnI₄；单质碘需过量的主要目的是防止锡屑混入四碘化锡晶体中（或使锡反应完全）．
（4）反应已到终点的现象是紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色．
（5）步骤3和步骤4的目的是提纯SnI₄产品．

3．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	表示向NH₃•H₂O溶液中逐步加入NH₄Cl固体后，溶液pH的变化
	B．	表示向NH₃•H₂O溶液中加水时溶液的导电性变化，则NH₃•H₂O溶液的pH：b＞a
	C．	表示等量A在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2A（g）?B（g）+C（g），相同时间后测得A含量的曲线，则该反应的△H＜0
	D．	表示催化剂能改变化学反应的焓变

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