3．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O-→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7+CaCO3-→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2↑
相关物质的溶解性见下表：
实验流程如下：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最适合的是B．
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是C．
A．新制Cu（OH）2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶 D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的转化率；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙．
（3）第③步需趁热过滤，其原因是葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出．
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是D．
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇水混合溶液．
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O-→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7+CaCO3-→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2↑
相关物质的溶解性见下表：
| 物质名称 | 葡萄糖酸钙 | 葡萄糖酸 | 溴化钙 | 氯化钙 |
| 水中的溶解性 | 可溶于冷水易溶于热水 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
| 乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 可溶 |
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最适合的是B．
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是C．
A．新制Cu（OH）2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶 D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的转化率；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙．
（3）第③步需趁热过滤，其原因是葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出．
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是D．
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇水混合溶液．
；A、F两元素组成的化合物电子式为Na+[：H]-．
20．将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL 5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀．则下列选项正确的是（ ）
| A． | 反应中转移电子1.0mol | B． | 产生NO2气体0.26mol | ||
| C． | 原HNO3浓度为8.0mol/L | D． | 原HNO3浓度为6.0mol/L |
19．甲烷和氯气的混合气体在光照条件下发生反应，生成氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该反应既是取代反应又是置换反应 | |
| B． | 一氯甲烷的电子式是 | |
| C． | 二氯甲烷分子有 和 两种空间结构 | |
| D． | 三氯甲烷和四氯甲烷是工业上重要的溶剂 |
18．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与C、B与D分别同主族，且A、C元素的质子数之和是B、D元素质子数之和的一半．下列判断正确的是（ ）
| A． | 原子半径大小顺序：D＞C＞B＞A | |
| B． | 由B和C元素组成的化合物，可以既含有离子键，又含有共价键 | |
| C． | 元素B、D、E分别与A形成的化合物中，熔沸点最低的是B与A形成的化合物 | |
| D． | 元素D与C形成的化合物在空气中长期放置不易变质 |
17．下列反应的离子方程式错误的是（ ）
| A． | 醋酸和足量的氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O | |
| B． | 溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2 Fe2++4 Br-+3 Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl- | |
| C． | 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 碳酸氢铵稀溶液中加入过量的石灰水：Ca2++HCO3-+2 OH-+NH4+═CaCO3↓+NH3•H2O+H2O |
16．认真归纳常见的吸热反应和放热反应并回答，下列变化属于吸热反应的是（ ）
①加热KClO3和MnO2的混合物制取O2 ②蜡烛的燃烧 ③碳和二氧化碳在高温下反应 ④将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物放入水中 ⑤将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下暴晒 ⑥将黏土、石子、水混合均匀 ⑦将生石灰倒入海水中 ⑧煅烧石灰石．
①加热KClO3和MnO2的混合物制取O2 ②蜡烛的燃烧 ③碳和二氧化碳在高温下反应 ④将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物放入水中 ⑤将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下暴晒 ⑥将黏土、石子、水混合均匀 ⑦将生石灰倒入海水中 ⑧煅烧石灰石．
| A． | ①③④⑤⑧ | B． | ③④⑤⑥⑧ | C． | ②④⑤⑥⑦ | D． | ①②④⑤⑧ |
15．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（ ）
| A． | CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4 | |
| B． | 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 | |
| C． | .Cu2 （OH）2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O | |
| D． | 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 |
14．
乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室合成乙酸乙酯的装置如下图所示．
有关数据及副反应：
（1）在大试管A中添加的试剂有6 mL乙醇、4 mL乙酸和4 mL浓硫酸，这三种试剂的添加顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸．
（2）试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是防止倒吸．
（3）现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
①将试管B中混合液体充分振荡后，转入分液漏斗（填仪器名称）进行分离；
②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡．加入无水硫酸钠的目的是除去乙酸乙酯中的水．
③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集77℃左右的液体即得纯净的乙酸乙酯．
（4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有产生酸性废水，污染环境，同时发生副反应．
（5）炒菜时，加一点白酒和醋能使菜肴味香可口，试用符合实际情况的化学方程式解释：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
0 153910 153918 153924 153928 153934 153936 153940 153946 153948 153954 153960 153964 153966 153970 153976 153978 153984 153988 153990 153994 153996 154000 154002 154004 154005 154006 154008 154009 154010 154012 154014 154018 154020 154024 154026 154030 154036 154038 154044 154048 154050 154054 154060 154066 154068 154074 154078 154080 154086 154090 154096 154104 203614
乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室合成乙酸乙酯的装置如下图所示．有关数据及副反应：
| 乙酸 | 乙醇 | 乙酸乙酯 | C2H5OC2H5（乙醚） | |
| 沸点/℃ | 118 | 78.3 | 77.1 | 34.5 |
| 溶解性 | 易溶于水 | 极易溶于水 | 与乙醚混溶 | 微溶于水 |
（2）试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是防止倒吸．
（3）现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
①将试管B中混合液体充分振荡后，转入分液漏斗（填仪器名称）进行分离；
②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡．加入无水硫酸钠的目的是除去乙酸乙酯中的水．
③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集77℃左右的液体即得纯净的乙酸乙酯．
（4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有产生酸性废水，污染环境，同时发生副反应．
（5）炒菜时，加一点白酒和醋能使菜肴味香可口，试用符合实际情况的化学方程式解释：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．