Question

18．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与C、B与D分别同主族，且A、C元素的质子数之和是B、D元素质子数之和的一半．下列判断正确的是（　　）

• A． 原子半径大小顺序：D＞C＞B＞A
• B． 由B和C元素组成的化合物，可以既含有离子键，又含有共价键
• C． 元素B、D、E分别与A形成的化合物中，熔沸点最低的是B与A形成的化合物
• D． 元素D与C形成的化合物在空气中长期放置不易变质

Answer 1

分析 A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A与C，B与D分别同主族，由原子序数可知，B处于第二周期、C与D处于第三周期，且A，C元素的质子数之和是B、D元素质子数之和的一半，则A只能为H元素，C为Na，可推知B为O元素、D为S元素，E为Cl，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

解答 解：A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A与C，B与D分别同主族，由原子序数可知，B处于第二周期、C与D处于第三周期，且A，C元素的质子数之和是B、D元素质子数之和的一半，则A只能为H元素，C为Na，可推知B为O元素、D为S元素，E为Cl．
A．所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞S＞O＞H，故A错误；
B．由B和C元素组成的化合物为氧化钠、过氧化钠，过氧化钠既含有离子键，又含共价键，故B正确；
C．元素B、D、E与A形成的化合物分别为H₂O、H₂S、HCl，常温下H₂S、HCl为气体，而H₂O分子之间存在氢键，为液体，沸点最高，故C错误；
D．元素D与C形成的化合物为Na₂S，硫离子易被氧气氧化而变质，故D错误，
故选B．

点评 本题考查了原子结构和元素性质，为高频考点，根推断元素是解题关键，侧重考查学生分析推理能力，注意熟练掌握短周期元素．