题目内容

3．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O-→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7+CaCO3-→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2↑
相关物质的溶解性见下表：
物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙
水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
实验流程如下：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最适合的是B．

制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是C．
A．新制Cu（OH）2悬浊液                  B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶                        D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的转化率；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙．
（3）第③步需趁热过滤，其原因是葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出．
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是D．
A．冷水　　　　　B．热水　　　　　C．乙醇　　　　　D．乙醇水混合溶液．

分析 （1）由于实验中需要能够控制滴加溴和水浴加热；由于葡萄糖是一种多羟基的醛，所以可以被弱氧化剂氧化成羧酸类，通过醛类催化氧化是最合适的；
（2）增加某一种物质的量，可以提高另一种物质的转化率；符合强酸制备弱酸原理，氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙；
（3）根据表格中葡萄糖酸钙的溶解度与温度的关系解答；
（4）葡萄糖酸钙在乙醇中的溶解度是微溶，有利于葡萄糖酸钙的析出；
（5）利用水可以将无机杂质溶解除掉，同时利用葡萄糖酸钙在乙醇中的微溶，减少葡萄糖酸钙的损失．

解答 解：（1）由于实验中需要能够控制滴加溴和水浴加热，A不能控制添加溴，C没有进行水浴加热，故装置B最合适，由于葡萄糖是一种多羟基的醛，所以可以被弱氧化剂氧化成羧酸类，酸性高锰酸钾溶液可以氧化羟基，A、D会产生重金属杂质离子，通过醛类催化氧化是最合适的，
故答案为：B；C；
（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是：提高葡萄糖酸的转化率，符合强酸制备弱酸原理，氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙，宜用CaCl2替代CaCO3，
故答案为：提高葡萄糖酸的转化率；氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙；
（3）葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品，
故答案为：葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品；
（4）葡萄糖酸钙在乙醇中的溶解度是微溶，可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出，
故答案为：可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出；
（5）利用水可以将无机杂质溶解除掉，同时利用葡萄糖酸钙在乙醇中的微溶，减少葡萄糖酸钙的损失，
故选：D．

点评 本题考查物质制备，涉及对工艺流程的理解、对装置于操作的分析与评价、物质的量分离提纯等，操作考查学生对知识的迁移应用，题目体现化学再生活、生产中应用，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
13．（1）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图1所示的游码尺上画出游码的位置（画“|”表示）．
砝码质量/g502020105
取用砝码情况
（2）图2表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是3.2mL．
（3）配制0.5mol•L-1的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、200mL容量瓶、胶头滴管．
14．已知反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）
A．平衡前，充入氮气，容器内压强增大，反应速率加快
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，逆反应速率减小
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率
D．其他条件不变，缩小容器体积，平衡正反应方向移动，该反应的平衡常数不变
11．某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按图1所示装置进行实验．A、B装置可选用的药品：浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2．
（1）NH3催化氧化的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）甲、乙两同学分别按图1所示装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是2NO+O2=2NO2．
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是NH4NO3（填化学式）．
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）为帮助乙同学实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进：①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应增加（填“增加”或“减少”）装置A中的产气量，或减少（填“增加”或“减少”）装置B中的产气量．②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是图2中的abc（填序号）．
（4）为实现该反应，也可用图3所示的装置替换题给装置中虚线框部分，化合物X为Na2O2．NH4HCO3的作用是NH4HCO3分解放出NH3；同时放出的CO2和H2O分别与Na2O2反应生成O2．
18．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与C、B与D分别同主族，且A、C元素的质子数之和是B、D元素质子数之和的一半．下列判断正确的是（　　）
A．原子半径大小顺序：D＞C＞B＞A
B．由B和C元素组成的化合物，可以既含有离子键，又含有共价键
C．元素B、D、E分别与A形成的化合物中，熔沸点最低的是B与A形成的化合物
D．元素D与C形成的化合物在空气中长期放置不易变质
8．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．请回答下列问题：
（1）写出②、③反应的离子方程式：②2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；③2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）在点燃H2之前必须先进行的操作是检验H2的纯度．
（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少．于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能使试管内H2和O2的混合气点燃而爆炸．
（4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97 g/mL、0.88 g/mL、1.00 g/mL，并据此对实验②进行了改进，如图所示．在改进后的实验中H2的生成速率减慢．改进后的实验现象及产生原因为钠处于苯和水的交界处，钠与水反应产生的H2使钠浮起，跳离水面，反应停止，当钠表面的H2逸出，钠又回落水层，如此反复，钠间歇与水反应．
15．温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA（s）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是（　　）
A．m+n＜pB．C气体的体积分数增大
C．平衡向正反应方向移动D．B的转化率减小
5．结合Na、Al、Fe的有关性质，回答下列问题．
（1）金属钠是具有银白色金属光泽的固体，常温下能与冷水剧烈反应，其反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（2）铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，且都放出H2，据此可区别铝和其他金属，请写出铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）如图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体．
①有关反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
②干燥管内可装入的试剂是碱石灰（或无水CaCl2硅胶等）．
6．在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]．已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半．下列说法正确的是（　　）
A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：W＞X＞Y＞Z
C．W的最高价氢氧化物的碱性比X弱D．Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网