题目内容

17．下列反应的离子方程式错误的是（　　）
A．醋酸和足量的氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O
B．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2 Fe2++4 Br-+3 Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．碳酸氢铵稀溶液中加入过量的石灰水：Ca2++HCO3-+2 OH-+NH4+═CaCO3↓+NH3•H2O+H2O

分析 A．醋酸为弱酸应保留化学式；
B．氯气足量，二价铁离子、溴离子都被氧化；
C．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
D．氢氧化钙过量，反应生成碳酸钙、一水合氨和水．

解答 解：A．醋酸和足量的氢氧化钠溶液反应，离子方程式：CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-，故A错误；
B．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气，离子方程式：2 Fe2++4 Br-+3 Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl-，故B正确；
C．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C正确；
D．碳酸氢铵稀溶液中加入过量的石灰水，离子方程式：Ca2++HCO3-+2 OH-+NH4+═CaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项B为易错选项．

练习册系列答案
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7．下列叙述中正确的是（　　）
A．含金属元素的离子都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
8．下列说法中正确的是（　　）
A．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃搅拌棒，可用环形铜质搅拌棒代替
B．用pH试纸测定溶液的pH值时，先把试纸放在待测液中，然后比色
C．含NO2球放在热水中的平衡球颜色加深，放入冷水中的平衡球颜色变浅
D．向盛有FeCl3溶液的试管中加入KSCN溶液，立即生成血红色沉淀
5．图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，Z为液体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）．

请按要求回答：
（1）写出C的电子式，I的化学式Mg（OH）2；
（2）叙述 P在A中反应的实验现象产生棕色的烟；
（3）反应②的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
反应③的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
反应④的离子方程式为[Ag（NH3）2]++2H++Cl-=2NH4++AgCl↓；
（4）由C制取E时反应物C的状态是固体，由J制取L时反应的环境是无氧．
12．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
（1）以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）SiH4，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S2-＞Na+＞Al3+．
（2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为．
（3）固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式Na2O2+2H2O+S2-=S↓+2Na++4OH-．
（4）由A、B、C、D按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，则Y的化学式为（NH4）2C2O4，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
2．A、B、C、D、E、F均为短周期元素．A的原子半径是短周期中最大的，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为 m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为0．
（1）B2-的离子结构示意图为；A、F两元素组成的化合物电子式为Na+[：H]-．
（2）A、B、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+（用元素符号表示）．
（3）由D、F可以构成最简单的化合物X，取356 g分子式为X•9H2O的化合物，将其释放的X完全燃烧生成液态水，可放出1 780.6 kJ的热量，则X燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ/mol．
（4）1 mol DB2中含有的化学键的数目为4NA（NA为阿伏加德罗常数）；DB2与某金属发生置换反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+C；产物的一个用途是耐高温材料．
（5）向FeCl3溶液中通入过量的EB2，发生反应的离子方程式为2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．
9．公元前一世纪，我国已使用天然气井．现在“西气东输”工程早已全面竣工．天然气的主要成分为甲烷．下列关于甲烷的叙述中，错误的是（　　）
A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应
B．甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯
C．甲烷与氯气反应，无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，都属于取代反应
D．甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水
6．物质的不饱和度为（　　）
A．5B．6C．7D．8
20．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置图中叙述，正确的是（　　）
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收氨气，防止倒吸
C．以KClO3 为原料，装置③可用于制备少量O2
D．装置④a进口可收集H2、CO 等气体

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