题目内容

16．认真归纳常见的吸热反应和放热反应并回答，下列变化属于吸热反应的是（　　）
①加热KClO3和MnO2的混合物制取O2　②蜡烛的燃烧　③碳和二氧化碳在高温下反应　④将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物放入水中　⑤将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下暴晒　⑥将黏土、石子、水混合均匀　⑦将生石灰倒入海水中　⑧煅烧石灰石．
A．①③④⑤⑧B．③④⑤⑥⑧C．②④⑤⑥⑦D．①②④⑤⑧

分析 化学反应根据能量变化分为吸热反应和放热反应，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）等；
物理变化既不是吸热反应也不是放热反应．

解答 解：①加热KClO3和MnO2的混合物制取O2是分解反应，属于吸热反应；
②蜡烛的燃烧是放热反应；
③碳和二氧化碳在高温下反应是吸热反应；
④将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物放入水中是吸热反应；
⑤将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下暴晒，是吸热反应；
⑥将黏土、石子、水混合均匀，是物理变化，既不是吸热反应也不是放热反应；
⑦将生石灰倒入海水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是放热反应；
⑧煅烧石灰石是吸热反应；
故选A．

点评 本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．

练习册系列答案
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6．已知：相关物质的溶度积常数见表：
物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：

（1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
A．K2Cr2O7　    B．NaClO　　     C．H2O2　       　D．KMnO4
加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
7．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．硫代硫酸钠与硫酸的离子方程式：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O
C．KI溶液中滴加稀硫酸，敞口放置：2H++2I-+O2═I2+2H2O
D．K2Cr2O7的溶液中存在的平衡体系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
4．某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：

（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O．
（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）已知：
氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+1.93.2
Fe2+7.09.0
Cu2+4.76.7
提供的试剂：a．NaOH　　　b．H2O2　　　c．Na2CO3　　d．CuO
参照表中给出的数据和试剂，请回答：
步骤②的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
步骤③中调节溶液pH的范围是3.2至4.7，试剂Y是d（填字母）．
（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2•2H2O，其原因是干燥的HCl气流既可抑制Cu2+的水解，还能带走CuCl2•2H2O受热产生的水汽．
11．某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按图1所示装置进行实验．A、B装置可选用的药品：浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2．
（1）NH3催化氧化的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）甲、乙两同学分别按图1所示装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是2NO+O2=2NO2．
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是NH4NO3（填化学式）．
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）为帮助乙同学实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进：①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应增加（填“增加”或“减少”）装置A中的产气量，或减少（填“增加”或“减少”）装置B中的产气量．②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是图2中的abc（填序号）．
（4）为实现该反应，也可用图3所示的装置替换题给装置中虚线框部分，化合物X为Na2O2．NH4HCO3的作用是NH4HCO3分解放出NH3；同时放出的CO2和H2O分别与Na2O2反应生成O2．
1．某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）加热玻璃管C一段时间后，打入空气，观察到C中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）为保证在装置E中观察到红棕色气体，装置D应装入浓H2SO4；若取消D，在E中仅观察到大量白烟，原因是生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3．
（4）已知常温下Al（OH）3的Ksp=10-36，在pH=8的氨水中，可以存在的Al3+的浓度为1.0×10-18mol/L；在pH=3的溶液中，Al3+不能（填“能”或“不能”）完全沉淀．
8．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．请回答下列问题：
（1）写出②、③反应的离子方程式：②2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；③2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）在点燃H2之前必须先进行的操作是检验H2的纯度．
（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少．于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能使试管内H2和O2的混合气点燃而爆炸．
（4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97 g/mL、0.88 g/mL、1.00 g/mL，并据此对实验②进行了改进，如图所示．在改进后的实验中H2的生成速率减慢．改进后的实验现象及产生原因为钠处于苯和水的交界处，钠与水反应产生的H2使钠浮起，跳离水面，反应停止，当钠表面的H2逸出，钠又回落水层，如此反复，钠间歇与水反应．
5．关于几种常见晶体的说法中错误的是（　　）
A．分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键
B．离子晶体中一定含有离子键，但不一定含有共价键
C．原子晶体中一定含有共价键，硬度大，熔沸点高
D．原子晶体都不导电
19．同温同压下，某容器充满H2S重59g，充满NO2重62g，现充满某气体重58g，则该气体的相对分子量为（　　）
A．46B．34C．30D．60

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