16．利用废铁屑(含少量铁锈--Fe2O3)制备纳米Fe3O4的流程如图1:用如图2装置制备溶液A.其实验步骤为:Ⅰ．打开k1.关闭k2.并打开k3.缓慢滴加盐酸,Ⅱ．当-时.关闭k3.对装置E进行读——青夏教育精英家教网——

16．利用废铁屑（含少量铁锈--Fe₂O₃）制备纳米Fe₃O₄的流程如图1：

用如图2装置制备溶液A，其实验步骤为：
Ⅰ．打开k₁，关闭k₂，并打开k₃，缓慢滴加盐酸；
Ⅱ．当…时，关闭k₃，对装置E进行读数操作；
Ⅲ．关闭k₁，打开k₂、k₃，使C容器中的溶液完全进入烧杯；
Ⅳ．往烧杯中加入适量试剂X，得到溶液A．
请回答：
（1）盛放盐酸的仪器名称为分液漏斗．
（2）要粗略测定废铁屑中铁的质量分数，可通过装置E测出C容器中生成气体的体积．
①下列相关叙述正确的是c（填选项字母）
a．用CCl₄代替E中的水，测得气体的体积更准确
b．量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败
c．必须待装置恢复到室温且量气管与水准管两端液面相平才可进行读数
②操作Ⅱ中“…”的内容是容器C中固体完全消失或容器C中不产生气泡．
（3）制备溶液A，试剂X可以选择abd（填选项字母）．
a．H₂O₂ b．Cl₂ c．SO₂ d．HNO₃
（4）写出由溶液A制备纳米Fe₃O₄的离子方程式Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂O，制备过程中须持续通入N₂，原因是在 N₂气流下，防止Fe²⁺被氧化．
（5）Fe₃O₄的纯度通常可用碘量法测定：称取m g Fe₃O₄样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
①滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟不变色．
②样品中Fe₃O₄的质量分数$\frac{116cV}{m}$%．

15．航天科学技术测得，三氧化二碳（C₂O₃）是金星大气层的成分之一．下列说法正确的是（　　）

	A．	C₂O₃和CO₂是同素异形体		B．	C₂O₃和CO完全燃烧，产物都是CO₂
	C．	C₂O₃和CO都是酸性氧化物		D．	C₂O₃和CO₂互为同分异构体

14．化学与生产生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
	B．	二氧化碳、甲烷、氮气都是造成温室效应的气体
	C．	在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念
	D．	石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化

13．与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH₃OH（l）?CH₃OH₂⁺+CH₃O^-，25℃时，K=2.0×10^-17．若甲醇中加入少量金属钠，则下列叙述不正确的是（　　）

	A．	金属钠与水反应比金属钠与甲醇反应更剧烈
	B．	结合H⁺的能力CH₃O^-＜OH^-
	C．	所得到溶液中K=c（CH₃O^-）×c（CH₃OH₂⁺）
	D．	所得到溶液中c（Na⁺）+c（CH₃OH₂⁺）═c（CH₃O^-）

12．回答下列问题：
Ⅰ．有下列四种溶液：
①100mL 0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液
②100mL 0.15mol•L^-1 HCl溶液
③100mL 0.2mol•L^-1 CH₃COOH溶液
④200mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液
（1）pH最小的是①（填序号，下同）；由水电离的H+浓度最大的是④；与足量的Zn反应，生成H₂最少的是②；
（2）①和③分别与100mL 0.2mol•L^-1NaOH溶液反应，放出热量少的是③．
Ⅱ．将0.2mol•L^-1 HA溶液与0.2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在c（Na⁺）＞c（A^-）
则：
（3）混合溶液中c（HA）＜c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（4）混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.1mol•L^-1；
（5）混合后由水电离出的c（OH^-）＞0.2mol•L^-1 HA溶液由水电离出的c（H⁺）．电离出的c（H+）．

已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-8	K_a1=4.4×10^-7K_a2=4.7×10^-11

图象表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，相同浓度的CH₃COONa溶液的碱性大于NaClO溶液
	B．	向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$
	C．	图象 I代表CH₃COOH溶液的稀释
	D．	图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

10．如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：

（1）代表金刚石的是（填字母编号，下同）D，其中每个碳原子与4个碳原子最近且距离相等．
（2）代表石墨的是E，每个正六边形占有的碳原子数平均为2个．
（3）代表NaCl的是A，每个Na⁺周围与它最近且距离相等的Na⁺有12个．
（4）代表CsCl的是C，每个Cs⁺与8个Cl^-紧邻．
（5）代表干冰的是B，每个CO₂分子与12个CO₂分子紧邻．
（6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为E＞D＞A＞C＞B（用字母编号回答）．

有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素．X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G的阳离子是胆矾晶体中的中心离子．回答下列问题：
（1）Z元素原子价层电子的电子排布图（轨道表示式）为

．
（2）由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有2个σ键．
（3）相同条件下，MQ₂比YQ₂在X₂Q中的溶解度大的理由是SO₂、H₂O都是极性分子，而CO₂是非极性分子，根据“相似相溶”，SO₂在H₂O中的溶解度比CO₂的大
（4）ZE₃是一种无色、无毒、无味的气体，该分子的VSEPR模型为四面体形，分子的立体构型为三角锥形．
（5）胆矾晶体内G离子与配体之间存在配位键，将该晶体溶于氨水形成深蓝色的配合物溶液，其中配离子的结构简式为

（写在方框内）．

8．甲、乙、丙、丁、戊代表五种元素．请填空：
（1）甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为N．
（2）乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，乙的元素符号为Cl，丙元素的原子结构示意图为

．
（3）丁元素的正三价离子的3d能级为半充满，丁的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（4）戊元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族（指明周期与族），其基态原子价层电子排布式为3d¹⁰4s¹．

7．氧化还原反应在生产和生活中有着广泛的应用，请写出下列反应的离子方程式．
（1）将去掉氧化膜的铝丝插入胆矾溶液中：2Al+3Cu²⁺═2Al³⁺+3Cu．
（2）除去铁粉中混有的铝粉：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）除去氯化铁溶液中的氯化亚铁：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）除去硫酸铁溶液中的硫酸亚铁：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O．
（5）用稀烧碱溶液吸收尾气中的氯气：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（6）硫化钠溶液久置在空气中变浑浊：2S^2-+O₂+2H₂O═2S↓+4OH^-．

0 153863 153871 153877 153881 153887 153889 153893 153899 153901 153907 153913 153917 153919 153923 153929 153931 153937 153941 153943 153947 153949 153953 153955 153957 153958 153959 153961 153962 153963 153965 153967 153971 153973 153977 153979 153983 153989 153991 153997 154001 154003 154007 154013 154019 154021 154027 154031 154033 154039 154043 154049 154057 203614