如图表示一些晶体中的某些结构.请回答下列问题:(1)代表金刚石的是D.其中每个碳原子与4个碳原子最近且距离相等．(2)代表石墨的是E.每个正六边形占有的碳原子数平均为2个．(3)代表NaCl的是A.每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有12个．(4)代表CsCl的是C.每个Cs+与8个Cl-紧邻．(5)代表干冰的是B.每个CO2分子与12个CO2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：

（1）代表金刚石的是（填字母编号，下同）D，其中每个碳原子与4个碳原子最近且距离相等．
（2）代表石墨的是E，每个正六边形占有的碳原子数平均为2个．
（3）代表NaCl的是A，每个Na⁺周围与它最近且距离相等的Na⁺有12个．
（4）代表CsCl的是C，每个Cs⁺与8个Cl^-紧邻．
（5）代表干冰的是B，每个CO₂分子与12个CO₂分子紧邻．
（6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为E＞D＞A＞C＞B（用字母编号回答）．

分析根据不同晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质，金刚石的基本单元是正四面体，为空间网状结构，石墨是分层结构，NaCl晶胞是简单的立方单元，氯离子的配位数是6，氯化铯的配位数是8，干冰是分子晶体，各种物质的熔点关系为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，利用均摊法可以进行晶胞的计算，据此分析解答．

解答解：（1）金刚石是空间网状结构，每个碳原子连接4个碳原子，原子间以共价键相结合，属于原子晶体，故答案为：D；4；
（2）石墨是平面层状结构，其晶体中碳原子呈平面正六边形排列，每个正六边形占有的碳原子数平均=1×$\frac{1}{3}×6$=2，故答案为：E；2；
（3）NaCl是离子晶体，其构成微粒是阴阳离子，NaCl晶胞是简单的立方单元，阴阳离子间通过离子键结合，氯离子和钠离子的配位数都是6，每个钠离子周围有6个氯离子，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子数=3×$8×\frac{1}{2}$=12，故答案为：A；12；
（4）CsCl是由阴阳离子构成的，氯离子和铯离子的配位数是8，故选C，故答案为：C；8；
（5）干冰是分子晶体，CO₂分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO₂分子为例，与它距离最近的CO₂分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以图B为干冰晶体，故答案为：B；12；
（6）晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，离子晶体熔沸点与离子半径成正比，与电荷成正比，金刚石是原子晶体、NaCl和CsCl是离子晶体、干冰是分子晶体、石墨是混合型晶体，根据配位数及晶胞结构知，A、B、C、D、E分别是NaCl、干冰、CsCl、金刚石、石墨，钠离子半径小于铯离子半径，石墨中C-C键长小于金刚石中C-C键长，所以这几种晶体熔点高低顺序是E＞D＞A＞C＞B．
故答案为：E＞D＞A＞C＞B．

点评本题考查了晶体类型的判断，难度不大，根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质来解答即可，注意总结常见晶体类型及其结构特点．

练习册系列答案

1．已知：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向逆方向进行的是（　　）

	A．	升高温度和增大压强		B．	降低温度和减小压强
	C．	降低温度和增大压强		D．	升高温度和减小压强

18．钛是继铁、铝后的第三金属，二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．
Ⅰ．用钛铁矿制取二氧化钛，（钛铁矿主要成分为FeTiO₃，其中Ti元素化合价为+4价，含有Fe₂O₃杂质．）主要流程如下：

（1）Fe₂O₃与H₂SO₄反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）加Fe的作用是将Fe³⁺还原为Fe²⁺．

Ⅱ．由金红石（含TiO₂大于96%）为原料生产钛的流程如下：

（3）反应②的方程式是TiCl₄+4Na$\frac{\underline{\;550℃\;}}{氩气}$4NaCl+Ti，该反应需要在Ar气氛中进行的原因是防止高温下Na（Ti）与空气中的O₂（或N₂、CO₂）作用．
（4）海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：
Ti（s）+2I₂（g）$?_{约1250℃}^{400℃}$TiI₄（g）下列说法正确的是（d）．
（a）该反应的△H＞0
（b）在不同温度区域，TiI₄的量保持不变
（c）在提纯过程中，I₂的量不断减少
（d）在提纯过程中，I₂的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
Ⅲ．科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺．

（5）TiO₂直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如右图所示该方法阴极获得钛的电极反应为TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-．
（6）在上述方法的基础上发明了一种更加绿色环保的技术，阳极改用金属陶瓷，并在阳极通入某种常见的还原性气体单质，则生成无污染的电极产物．通入的气体是H₂．

5．用离子方程式解释下列现象：
（1）氯化铵溶液显酸性：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）明矾溶液显酸性：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）泡沫灭火器工作原理：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）把MgCl₂溶液加热蒸干，最终得到的固体是：Mg（OH）₂．但要得到无水MgCl₂，应该如何操作：在干燥的氯化氢气流中加热水含氯化镁（MgCl₂•6H₂O）晶体（文字描述）．
（5）把CuCl₂溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Cu（OH）₂．原因是（用简要的文字和离子方程式来说明）：
氯化铜中的镁铜子易水解，Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，加热促进水解向右进行．
（6）实验室在配制FeSO₄的溶液加少许的铁粉或铁钉，其目的是：防止FeSO₄被氧化，另外还会滴加少量的稀硫酸，目的是：抑制FeSO₄的水解．
（7）用热的纯碱溶液洗涤油腻物效果更好，其原因是（用简要的文字和离子方程式来说明）：纯碱水解显碱性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
加热，纯碱水解程度增大，碱性增强，酯的水解程度增大，所以洗涤油腻物效果更好．

15．航天科学技术测得，三氧化二碳（C₂O₃）是金星大气层的成分之一．下列说法正确的是（　　）

	A．	C₂O₃和CO₂是同素异形体		B．	C₂O₃和CO完全燃烧，产物都是CO₂
	C．	C₂O₃和CO都是酸性氧化物		D．	C₂O₃和CO₂互为同分异构体

2．已知0.1mo1•L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺要使溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）比值增大，可以采取的措施是
①加少量CH₃COONH₄固体②加少量H₂SO₄③加少量冰醋酸④加少量NaOH固体⑤升高温度⑥降低温度（　　）

19．为探究乙烯与溴的加成反应，某小组同学用浓硫酸和乙醇制取的气体通入溴水中，发现溶液褪色．甲同学认为乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现褪色后的溶液中有硫酸根离子，推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．请回答：
（1）甲同学认为溴水褪色的主要方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
（2）该小组同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生加成反应，理由是A、C；
A．使溴水褪色反应未必是加成反应B．使溴水褪色反应就是加成反应
C．使溴水褪色的物质未必是乙烯D．使溴水褪色的物质就是乙烯
（3）乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体是SO₂，可以用品红溶液来验证，SO₂与溴水反应的化学方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
（4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是若发生取代反应，必生成氢溴酸，溶液的酸性明显增强，故可用pH试纸验证．

20．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-
	B．	c（AlO₂^-）=0.1 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-
	C．	$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-
	D．	水电离的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-CO₃^2-

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