题目内容

14．化学与生产生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
B．二氧化碳、甲烷、氮气都是造成温室效应的气体
C．在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念
D．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化

分析 A．作原电池负极的金属易被腐蚀；
B、二氧化碳、甲烷都是造成温室效应的气体；
C、在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂可以加快反应速率；
D、石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁都包含化学变化．

解答 解：A．铜、铁和电解质溶液能构成原电池，铁作负极，因为铁易失去电子而被腐蚀，故A正确；
B、二氧化碳、甲烷都是造成温室效应的气体，氮气不是造成温室效应的气体，故B错误；
C、在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂可以加快反应速率，则减少了能源的使用，能体现十八大提出的“绿色发展”理念，故C正确；
D、石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁，过程中都包含有化学反应，故D正确；
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及温室效应、催化剂对反应速率的影响等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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20．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ•mol-1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
下列说法正确的是（　　）
A．0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol•L-1•min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡时v（正）＞v（逆）
C．该温度下此反应的平衡常数K=144
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变
2．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂．草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂．
（1）草酸的电离方程式：H2C2O4?HC2O4-+H+ HC2O4-?C2O42-+H+．
（2）浓度为0.1mol/L的Na2C2O4溶液中：c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=0.1mol/L
（3）40℃时混合一定体积的0.1mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格．
温度v（H2C2O4）v（KMnO4）KMnO4褪色时间
40℃10mL10mL40s
40℃20mL20mL
（4）结晶水合草酸（H2C2O4•2H2O）成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑；列式计算该成品的纯度94.5%．
（5）常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5mol/L时可认为该离子已沉淀完全．现为了沉淀1L0.01mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100mL0.1mol/L的（NH4）2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全（写出计算过程）．
9．有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素．X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G的阳离子是胆矾晶体中的中心离子．回答下列问题：
（1）Z元素原子价层电子的电子排布图（轨道表示式）为．
（2）由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有2个σ键．
（3）相同条件下，MQ2比YQ2在X2Q中的溶解度大的理由是SO2、H2O都是极性分子，而CO2是非极性分子，根据“相似相溶”，SO2在H2O中的溶解度比CO2的大
（4）ZE3是一种无色、无毒、无味的气体，该分子的VSEPR模型为四面体形，分子的立体构型为三角锥形．
（5）胆矾晶体内G离子与配体之间存在配位键，将该晶体溶于氨水形成深蓝色的配合物溶液，其中配离子的结构简式为（写在方框内）．
19．为了证明一水合氨（NH3•H2O）是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol•L-1氨水、0.1mol•L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．
（1）甲用pH试纸测出0.01mol•L-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？是（填“是”或“否”），并说明理由若是强电解质，则0.01mol•L-1氨水中c（OH-）为0.01mol•L-1，其pH=12．
（2）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH3•H2O是弱电解质用玻璃棒蘸取0.1mol•L-1NH4Cl溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，测出pH，pH＜7．
6．甲醇是一种重要的可再生能源．
（1）已知：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ/mol
写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
甲图是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化情况．从反应开始至到达平衡，用H2表示的反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是BD（填字母序号）．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．H2的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：P（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积为4L．
（4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．
①若KOH溶液足量，写出电池总反应的离子方程式2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．
②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参加反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
3．X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下反应：
Y+ZCl2═Z+YCl2                  X+ZCl2═Z+XCl2
Y+2HCl═YCl2+H2↑               X+HCl→不反应
则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是（　　）
A．Z＞X＞YB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X
4．硼及其化合物在工业上有许多用途．工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4．
（1）基态铁原子的外围电子层排布为3d64s2，该元素位于元素周期表中的第Ⅷ族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中Fe3+更稳定．
（2）以硼酸为原料可制得NaBH4，B原子的杂化方式为sp3．
（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图1所示．1mol该分子中含2NA 个配位键，该分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（4）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图2中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置．
（5）Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：2.7g•cm-3．

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